（6分）某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^—,其中M²⁺的个数约为              ，该氯化物的摩尔质量为                ，金属M的相对原子质量为           。

（3分）相同物质的量的SO₂与SO₃，其质量之比为           ，氧元素的质量之比为           ，原子总数之比为           。

（9分）实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、         、       。

（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为       g。

（3）用Na₂SO₄·10H₂O 配制标准溶液的正确顺序是                           。

A．冷却  B．称量 C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀 G．移液

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。            。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。           。

（7分）有一固体粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一种

或几种，做了如下实验：

    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

    ②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：

（1）固体粉末中肯定有              ，肯定没有                  ，

可能有                  。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作                                。

（11分）松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）                                       、                     

                           。

（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为        和         ，可能含有的溶质为Ca(OH)₂ 或Na₂CO₃。

（3） 某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

        （4）写出碳酸钠的电离方程式：                             

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂4.48L（标准状况）。求：

（1）原混合物中Fe的质量分数。

   （2）消耗HCl的物质的量。

下述做法符合低碳生活的是（  ）

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄+ 5 H₂C₂O₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 10 CO₂↑+ 8 H₂O ，下列措施不能使反应速率加快的是（  ）

A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度       B．增大草酸溶液的浓度

C．增大压强                         D．升高温度

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

A、碳酸钙受热分解                   B、乙醇燃烧

C、铝粉与氧化铁粉末反应              D、氧化钙溶于水

在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下电镀方案中正确的是（    ）

A．银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe²⁺

B．银作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Ag⁺

C．银作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe³⁺

D．银作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Ag⁺