氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是.             （     ）

A.溶剂     B.还原剂      C.氧化剂    D.既是还原剂又是氧化剂

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是.                 .（     ）

   A．标准状况下，22.4LH₂含有的分子数为1 N_A

   B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02 N_A      

C．标准状况下，1 N_A CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是…        （    ）

A. 溶液、胶体、浊液       B. 浊液、胶体、溶液

C. 胶体、浊液、溶液       D. 浊液、溶液、胶体

正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………          (     )

A．离子的物质的量相等         B．微粒的总的数量应相等

C．正电荷和负电荷总数应相等    D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等

下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..（    ）

A. SO₂→S    B. SO₃^2—→SO₂    C. I^- →I₂   D. HCO₃^—→CO₃^2—

某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………      （    ）

A.一定被氧化了                   B.一定被还原了

C.既可能被氧化也可能被还原       D.既不可能被氧化，也不可能被还原

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是..           （     ）

 ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

    A．①②         B．②③         C．①③         D．①②③

）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

（1）硫酸铁                                                      ；

（2）氢氧化铝                                                    ；

（3）硫酸氢钾                                                    。

写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液                                          ；

（2）醋酸和氨水                                                      

（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液                                          。

锌粒投入稀硫酸中，溶液里           离子的量减少，           离子的量增加，         离子的量没有变化，反应的离子方程式为            。