已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g) 的△H为（   ）     

A．+184.6kJ·mol^-1   B. ―92.3kJ·mol^-1   C. ―369.2kJ·mol^-1  D. +92.3kJ·mol^-1

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= ―393.5kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= +571.6kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H= ―890.3kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   △H= ―2800kJ/mol

（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________          ___________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________

___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”

或“不相等”)，理由是__________________________________________________。

完成下列表格的填写

某化学反应2A(g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：                                                                           

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1达到平衡的时间是      min，实验4达到平衡的时间是     min，C₃     1.0 mol•L^-1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。

（2）实验4比实验1的反应速率    （填“快”或“慢”），原因是                。

（3）如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实 验1相比，     放出的热量多，理由是                                                 。

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为             。在X极附近观察到的实验现象是                                          。

②Y电极上的电极反应式为                  。检验该电极反应产物的方法是                                       。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是         ，电极反应式为                         。

②Y电极的材料是         ，电极反应式为                          。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用          溶液为电解液，

①X电极的材料是          ，电极反应式为                      。

②Y电极的材料是          ，电极反应式为                       。

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436kJ·mol^—1，键能为945kJ· mol^—1，N—H键能为391kJ·mol^—1。写出合成氨反应的热化学方程式：

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

  (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。

(3) P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

从2009年的哥本哈根，到2010年的两会的召开和上海世博会，“低碳经济”已成为新的时尚流行全球。“低碳经济”是指低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不符合“低碳经济”的是                             （    ）

       A．利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料

       B．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

       C．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

       D．一些国家世博馆的外壳使用非晶硅薄膜或复合材料，以充分利用太阳能

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

       A．二氧化硅用来制造通讯材料一光导纤维

       B．沙子、石英的主要成分是单质硅

       C．SiO₂可与盐酸发生反应

       D．自然界里大量存在单质硅、二氧化硅和硅酸盐