如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（     ）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

下列对实验现象的预测不正确的是(　 　)

A．向Na2SiO3溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，继续通CO₂至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

根据相关的化学原理，下列判断正确的是(       )  

    A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂         

C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D₂＞A₂

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

7.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

a、b、c、d、e依次可能是(　 　)

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂

B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₃

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂

D．HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）

 A．Cl₂ 的水溶液可以导电，说明Cl₂ 是电解质

 B．在少量Fe(NO₃)₂试样的水溶液中，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO₃)₂试样已经变质

 C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

 D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色,说明BaCl₂溶液有酸性

已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（     ）

A．IOCl             B．ICl              C．HI           D．HClO

下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（    ）

A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl₂混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5 NA个Br₂所占的体积约为11.2L

下列变化规律错误的是（    ）

    A．微粒半径：F ^– < Cl ^–< Br ^– < I ^–B．稳定性：HI<HBr <HCl< HF

    C．沸点：HF< HCl < HBr< HI      D．阴离子还原性：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（    ）

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ =Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu2+ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H2O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D ．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X^m+和Y^n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（    ）

①甲+H₂O     H2↑+乙+丙↑ 

②H₂ + 丙      丁（气体）  

③乙+丙     甲+戊+H₂O

④戊+丁      甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClO                    B．Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．CaCl₂、Ca(ClO)₂、HClO             D．K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄