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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
    A．Ar、N2、Si
    B．金刚石、O2、F2
    C．Ba（OH）2、K2O、CaCl2
    D．NH3、CO2、CH4

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作合理或能达到实验目的是（ ）
    A．图1：实验目的是定量测定化学反应速率
    B．图2：用标准NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液的物质的量浓度
    C．图3：将0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL盐酸溶液中测中和热
    D．图4：模拟铁的腐蚀实验

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
    A．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
    B．由水电离出的c（H+）=1×10 -12mol?L -1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
    C．在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
    D．在强酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2 NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2 H2O
    B．用醋酸除去水垢中的碳酸盐：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．工业上电解食盐水制备Cl2：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
    D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）

    A．石墨电极上产生氢气
    B．铜电极发生还原反应
    C．电解过程中电子从电源正极流出经导线流向铜极
    D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率为0.225mol/
    B．图中交点表示反应达到化学平衡状态
    C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）减小
    D．10分钟后向容器再充入1mol CO2和3mol H2，重新达平衡后，CO2体积分数将增大

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：A______、C______、E______、F______．
    （2）元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式______，甲为______（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙______；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因______．
    （4）元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：______．
    （5）元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是______．
    （6）写出元素F的外围电子排布式______．

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
    试回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中位于______周期______族．
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：______，升高温度，该反应的平衡常数K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡体系中固体的质量将______．
    （3）为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是______．
    A．其它条件不变，增加高炉的高度      B．调节还原时的炉温
    C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例      D．将生成的铁水及时移出
    （4）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为______．（精确到0.1%）

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：
    5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
    实验方案设计为：
    ①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
    ②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe3+），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
    ③______．
    ④数据处理．
    请回答下列问题：
    （1）上述实验方案中的步骤③是______．
    （2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
    Ⅰ．______；
    Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
    Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
    Ⅳ．______．
    （3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有______溶液的试管中，如______，则说明溶液合格．
    （4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：
    a/g起始读数/mLb/mLc/mL
    0.15820.0029.9040.90
    0.15820.0030.1041.10
    0.15820.0032.1043.10
    根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe2+）=______； n（C2O42-）=______；FeC2O4（FeC2O4 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为______．（精确到0.1%）

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    科目： 来源：2009-2010学年江苏省泰州中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼．
    （1）在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等______（填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是______．
    （2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐______，所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）．
    请参照下表给出的数据，回答下列问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
    开始沉淀时的pH7.65.22.78.0
    完全沉淀时的pH9.66.73.711.0
    ①试剂a是______，其目的是______．
    ②操作①调节pH至b，b的取值范围是______．
    ③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂______．
    A．NaOH   B．CuO  C．Cu（OH）2   D．NH3?H2O  E．Cu2（OH）2CO3
    ④操作②是______，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是______．
    （3）乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe3+生成
    Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8．你认为乙同学的建议是否正确？______（填“是”或“否”）理由是______．

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