科目： 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．
（1）下列关于实验的叙述正确的有    ．
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
B．滴定实验中用的移液管、锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．做完酚醛树脂实验的试管可用乙醇浸泡后清洗．
D．酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化，可除去乙烯中混有的二氧化硫气体
E．除去氯化镁溶液中含有的FeCl₃ 杂质，可采用加入MgO调节pH除去．
F．蒸发操作时，用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅出来，等水分完全蒸干后，停止加热
G．可用移液管量取0.10mol/L 的KMnO₄溶液25.10mL
H．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3
（2 ） 下列实验没有错误的是   

（3）如图1为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是    （填字母标号）．
（4）中和热的测定如图2所示，该装置图中有两处实验用品没有画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和    ．完成一次中和热测定实验，温度计至少要使用    次．

科目： 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

如图装置可用于多项定量实验．图中夹持固定装置已略去，甲有刻度，供量气用．
（ 1 ）装置中有刻度的甲管可以用    代替 （填仪器名称），按图连接好装置后，检查装置气密性的方法是   
（ 2 ）某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明：在同温同压下，当上述两种酸的物质的量相同时，与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同．装置如图所示，
有关实验数据记录于下表：

酸溶液	酸溶液	气体体积/mL	反应时间
（实验A）	（实验B）	（25℃、101 kPa）	实验A	实验B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL	HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL	5	t（a1）=155 s	t（b1）=7 s
		10	t（a2）=310 s	t（b2）=16 s
		15	t（a3）=465 s	t（b3）=30 s
		20	t（a4）=665 s	t（b4）=54 s
		…	…	…

请回答下列问题：
①每次实验至少需要用电子天平（能称准1mg） 称取镁粉    g；
②冷却到25℃后，在读取气体体积时，首先应如何操作：    ；
③分析实验数据，t（a1）远远大于t（b1）的原因是    ．
（3）用图示装置，某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮与6mol?L^-1 NaOH溶液反应．回答下列问题：（已知锌的密度为 ρ  g/cm³）
①写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式   
②为提高测定的准确性，需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞，另一孔插入    （填仪器名称）
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品，塞上双孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知实验前后甲管中液面读数差为V mL．则镀锌铁皮的锌镀层厚度为    cm．（写出数学表达式）

科目： 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

如图所示的装置：
该装置中离子交换膜只允许    离子通过．反应一段时间后，向烧杯中加入0.1mol Cu（OH）₂后恰好恢复到反应前的CuSO₄溶液的浓度和pH．则反应过程中消耗锌的质量为    g，烧杯左侧碳棒上析出物质的量为    mol．在此过程中烧杯中右侧电极上发生的电极反应方程式为：    ．

科目： 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是    kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为    ；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由一定量的CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是    （填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）= mol?L^-1?min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大
③该反应的△H＜0
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时容器中气体密度减小
⑤处于A点时容器中的压强比处于B点时容器中的压强大
（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为    ；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为    ．

科目： 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

科目： 来源：2010-2011学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是______和______，阴离子是______．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
（3）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L^-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

科目： 来源：2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二（上）期中化学试卷（文科）（解析版） 题型：选择题

科目： 来源：2012-2013学年河北省唐山市丰南一中高二（上）期中化学试卷（文科）（解析版） 题型：选择题