科目： 来源：2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是（ ）

A．该物质的分子式为C₁₇H₁₆NO₅
B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰
C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀
D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

科目： 来源：2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t～t₁阶段 c（B）未画出]．图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂．下列说法错误的是 （ ）

A．若 t₁=15 s，生成物C在 t～t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol?L^-1?s^-1
B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．该化学反应的表达式为：3A?B+2C

科目： 来源：2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

科目： 来源：2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

课外化学兴趣小组欲测定铜锌合金粉末中锌的质量分数．
Ⅰ．除托盘天平必用外，供选择的实验装置如下：
Ⅱ．实验中可测得的数据及其代号如下：
样品的质量m₁；充分反应生成的气体体积V（标准状况）；反应前仪器和药品的总质量m₂；充分反应后仪器和药品的总质量m₃；充分反应后剩余固体的质量m₄．
（1）实验时必须用到的化学试剂为______．
（2）甲同学实验中使用了A、E、F三种装置，组装时接口编号的连接顺序为：______．样品中锌的质量分数的计算式为______．
（3）乙同学实验中测得的数据为m₁和m₄，他使用的实验装置有______（填字母）．
（4）丙同学实验中只选用了A装置，他要测得的数据有______（填代号）．
（5）丁同学设计了另一种测定方法，他考虑使用A、C、D三种装置，在C装置中添加足量CuO．除测定m₁外，还准备测定C装置反应前后的质量变化．请评价该方法是否可行并说明理由：______．

科目： 来源：2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．请回答下列问题：

（1）C的电子式为______；
（2）检验溶液L中金属阳离子的方是______；
（3）反应③的离子方程式为______；
（4）F和G的浓溶液反应的化学方程式为______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

科目： 来源：2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．
A．75%酒精     B．双氧水    C．苯酚  D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：______ 2K₂MnO₄+2H₂O

科目： 来源：2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______．
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x+4x NH₃（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为______L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
则反应6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=______．
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______ 3N₂+4CO₂+4H₂O

科目： 来源：2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（l）△H＜0
②2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）△H＜0
③3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是______．
A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O₂的浓度     D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O₂=2NO₂的平衡常数K=______．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm³）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．

科目： 来源：2010-2011学年江苏省无锡市高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为______；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______、______；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示．该合金的化学式为______；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是______，氮镍之间形成的化学键是______；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在______；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有______．

科目： 来源：2012-2013学年福建省泉州市南安一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版） 题型：选择题