以NA代表阿伏加德罗常数.关于热化学方程式CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol.下列说法中正确的是( )A．有4NA个电子转移时.放出890 kJ的能量B．有N——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

以N_A代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，下列说法中正确的是（）
A．有4N_A个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有N_A个C-H共价键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2N_A个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量
D．有N_A个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH₃COOH溶液	pH=3 CH₃COOH溶液

下列说法正确的是（）
A．由水电离出的c（H⁺）：①＞③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是______kJ/mol②燃烧2g H₂生成水蒸气，放出的热量为______kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为______
②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃时：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
C（石墨）+

O₂（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=______kJ/mol．

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）______．
①加热 ②滴加少量浓硝酸 ③滴加少量硫酸铜溶液
（2）FeCl₃的水溶液呈______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______．
实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”或“抑制”）其水解．
把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______．

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=______
（2）该反应的逆反应为______热反应，且m+n______p（填“＞”“=”“＜”）．
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率______．（填增大、减小或不变）
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

将______．（填增大、减小或不变）
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______．（填增大、减小或不变）
（6）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸______（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为______（填字母，下同），当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子的浓度大小为______．
a．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
b．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
c．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．c（Na+）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目： 来源：2010-2011学年北京市密云二中高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃?H₂O ②0.1mol/L NH₄Cl中：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c（OH^-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；K_W______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）溶液②呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”）．其原因是______
（用离子方程式表示）．升温可以______（填“促进”或“抑制”）NH₄Cl 的水解．
（3）两种溶液中c（NH₄⁺）的大小为______（填字母）．
a．两种溶液中c（NH₄⁺）都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c（NH₄⁺）都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）小于NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH₄⁺）=a mol/l，则c（SO₄^2-）=______mol/l
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______．

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科目： 来源：2011-2012学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构-Al₁₃和Al₁₄．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）
A．Al₁₃、Al₁₄互为同位素
B．Al₁₃超原子中Al原子间通过离子键结合
C．Al₁₄最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D．Al₁₃和Al₁₄都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子

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科目： 来源：2011-2012学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于金属的一些说法不正确的是（）
A．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
B．工业上金属Mg、Al都是用电解法得到
C．越活泼的金属越难冶炼
D．金属的化合价越低越难冶炼

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科目： 来源：2011-2012学年江西省上饶市铅山县致远中学高二（下）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
C．在c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

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