同质量的锌与酸反应制备H2.欲使反应速率最大.下列条件中最佳组合是( )①纯锌粒,②粗锌片,③0.01mol?L-1盐酸,④0.01mol?L-1硫酸,⑤98%硫酸,⑥加热,⑦用冰水冷却．A．①③⑦B——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）
①纯锌粒；
②粗锌片；
③0.01mol?L^-1盐酸；
④0.01mol?L^-1硫酸；
⑤98%硫酸；
⑥加热；
⑦用冰水冷却．
A．①③⑦
B．②④⑥
C．②③⑥
D．①⑤⑥

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（）
A．v（NH₃）=0.02 mol?L^-1?s^-1
B．v（O₂）=0.01 mol?L^-1?s^-1
C．v（N₂）=0.02 mol?L^-1?s^-1
D．v（H₂O）=0.02 mol?L^-1?s^-1

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）

A．a+b＞c+d T₁＞T₂△H＞0
B．a+b＞c+d T₁＜T₂△H＜0
C．a+b＜c+d T₁＞T₂△H＞0
D．a+b＜c+d T₁＜T₂△H＜0

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A═H⁺+HA^-?HA^-H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol?L^-1

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：______
（2）体系中发生反应的化学方程式是______；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______；
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①______ ②______ ③______．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=______
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：______（填字母代号）．
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反应②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度	0.40	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v_正______ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=______ 温度升高，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图______（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应______，负极反应______．
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①______②______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．
（4）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．该电池正极发生的电极反应为______．

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科目： 来源：2012-2013学年山东省济宁市鱼台一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．

（1）写出下列仪器的名称：
①______；②______；③______．
（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c…进行连接：
e接______；______接______；______接______接______
（3）①仪器的A口是______，B口是______．
（4）蒸馏时，温度计水银球应在______（位置）．
（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是______．

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