已知反应2D+E3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是

A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大

B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大

C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0

D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同

如图所示装置，将胶头滴管中的液体A滴入烧瓶中，片刻后，打开夹子，右侧试管内的水沸腾，则A和B的组合可能是

选项                   液体A                         液体B

A                         NaCl溶液                    O₂

B                          H₂O                               NH₃

C                          盐酸                             CO₂

D                         NaOH溶液                  CO

下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是

A．银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色

B．新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色

C．红棕色的NO₂通过装有水的洗气瓶后得到无色气体

D．浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色

催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H₂将NO₃^-还原为N₂，反应的化学方程式为：5H₂+ 2 NO₃^-xOH^-+ N₂₊4H₂O。下列有关说法正确的是

A．该反应为置换反应

B．每生成1mol N₂，反应转移5mole^-

C．x=2

D．反应过程中溶液pH减小

美国科学家找到了一种突破目前锂离子电池充电量和充电速度限制的方法，该方法将硅簇置入石墨烯层之间，达到提升电池内部锂离子密度的效果，这种材料制成的新型锂电池充电容量和效率都比普通锂电池提高近十倍，下列有关说法正确的是

A．电池工作时，锂电极为阳极，发生还原反应

B．电池充电时，Li⁺向阴极移动

C．该电池的化学能可完全转化为电能

D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

工厂排放的SO₂烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是

A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为：SO₂+ SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-

B．氨气吸收塔中发生的反应为：HSO₃^-+OH^-= H₂O+ SO₃^2-

C．上述流程利用的是氧化还原反应原理

D．上述流程可降低碳排放，符合低碳经济

某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是

A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加

C．BC段发生的反应为：Ca²⁺+ CO₃^2-= CaCO₃↓

D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH^-)>c(H⁺)

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第      周期第    族；Z和W的最简单的离子半径大小关系为                   

        （用离子符号表示）

（2）一种X形成的单质，是自然界硬度最大的物质，若熔化这种单质，所需克服的微粒间的作用力是         ；Y的电负性比Z        （填“大”或“小”）

（3）W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                                  ， W在高温条件下可还原高熔点的金属氧化物制的金属单质，写出W还原Cr₂O₃反应的化学方程式：                                                             。

（4）煤燃烧产生的烟气中有Y的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用XH₄催化还原以消除污染，已知：

XH₄(g)+2 YO₂(g)== Y₂(g)+ XO₂(g)+2H₂O (g) △H₁= -867kJ/mol

2 YO₂(g)  Y₂O₄(g)   △H₂=-56.9kJ/mol

Cr₂O₇^2-和CN^-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。

回答下列问题：

（1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式                          ，步骤④中NaClO可将CNO^- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式                                        。

（2） 步骤⑥的反应为  S₂O₃^2-+ Cr₂O₇^2-+2H⁺→SO₄^2-+ Cr³⁺+H₂O(未配平)，每处理1mol Cr₂O₇^2-转移        mole^-。

（3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)₃，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr³⁺沉淀的原因是    。

（4）步骤⑦的操作名称为        ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为           。

某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）该小组同学对这三套装置进行了评价，认为甲和乙装置各有优缺点，甲装置的优点是                     ，乙装置的优点是                    。

（2）丙装置综合了甲和乙的优点，是一套比较合理的装置，试管C中是       溶液，A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用，其原理是                。

为使装置中残留气体完全被C溶液吸收，可采取的操作是                   。

（3）写出丙装置中发生反应的化学方程式：                                        ，该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外，试管A内还生成了白色固体，白色固体成分可能是                             。