对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A．NH₄⁺  K⁺  Na⁺  CO₃^2-  NO₃^-

B．K⁺  Na⁺  Fe²⁺  SO₄^2-  NO₃^-

C．NH₄⁺  K⁺  Na⁺  HCO₃^-  ［Al（OH）₄］^-

D．NH₄⁺  K⁺  Na⁺  NO₃^-  I^-

下列离子方程式正确的是

A．钠溶于水：2Na+H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

关于反应的先后顺序，下列评价正确的是

A．向浓度都为0．1mol·L^-1Na₂CO₃和NaOH混合溶液中通入CO₂，NaOH首先反应

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH₄⁺首先反应

C．向浓度都为0．1mol·L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，CuCl₂首先反应

D．向0．1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A．氯化铁溶液和氯化铜溶液

B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D．硫酸溶液和碳酸钠溶液

下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-

C．滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe³⁺

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

某溶液中含有下列六种离子：①HCO₃^-  ②SO₃^2-  ③Na⁺  ④CO₃^2-  ⑤NH₄⁺  ⑥NO₃^-,向其中加入一定量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥                 B．④⑥             C．③④⑥                  D．①②⑤

向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．线段III代表Fe²⁺的变化情况

B．线段I代表Br^-的变化情况

C．a值等于6

D．原混合溶液中

化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。

A．浓H₂SO₄具有脱水性

B．盐酸具有挥发性

C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；

A．Au       B．Ag       C．Al       D．Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体。当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。