25℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1盐酸中逐滴加入0.2 mol·L^-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是

A．在b点，盐酸与氨水恰好完全中和

B．在b点：c（H⁺）=c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

C．在a点：c（Cl^－）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

D．在c点：c（NH₄⁺）+ c（NH₃·H₂O）=2 c（Cl^－）

下列化学用语与所述事实不相符的是

A．用稀硫酸和氢氧化钠稀溶液的反应测中和热时的热化学方程式：H⁺（aq）+ OH^-（aq）=H₂O（l） △H=-57.3kJ·mol^-1

B．铂作电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼(N₂H₄)一空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄-4e^-+ 4OH^- =N₂↑+4H₂O   

C．用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子方程式：CO2- 3+CaSO₄= CaCO₃+SO2- 4   

D．苯和液溴在一定条件下发生取代反应制取溴苯：

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。

（一）工业废水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。

（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0Fe₂O₃、3.6% FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

（3）步骤②中加双氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃时，K_sp[Cu(OH) ₂] =2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂O Cu(OH) ₂+2H⁺的平衡常数K=_______。

（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？_____________________________________。

SO₂ 、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。

（2）已知：2SO₂(g)+ O₂(g)=2SO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol

O₂(g)+2NO(g)=2NO₂(g)；△H=－113.0kJ/mol

①反应：NO₂(g) +SO₂(g)= SO₃(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。

②一定条件下，将NO₂和SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO₂(g) +SO₂(g) SO₃(g) +NO(g)，

下列不能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。

a．体系压强保持不变

b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变

d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO₂

（3）CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。

①上述合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为___________。

③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。

（4）某研究小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，OH^-向______（填“a”或“b”）极移动。

②电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为__________________。

钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)为原料可制取Ti。工业流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它们的部分性质如下：

从粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。

A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液

（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：_________________；阴极产物是__________。

（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：

（4）如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置，

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C1₂充满整个装置，再点燃C处酒精灯。Cl₂通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

污水处理分析时，常用双硫腙(H₂D_z，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂D_z)～CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生络合反应：Cu²⁺+2H₂D_Z Cu (HD_Z)₂+2H⁺，再加入CCl₄ 、Cu (HD_Z)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

（1）写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：_____________________。萃取Fe³⁺的过程中要控制适宜的酸度，如果溶液的pH过大，其后果是___________________________。

（2）如图是用双硫腙(HzDz)～CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线，它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E％表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙（H₂Dz）~ CCl₄络合萃取法处理废水。

①欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液的pH=________。

②当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有_________________。

（3）污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg²⁺)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg₂Cl₂)，加入二硫酸钾(K₂S₂O₈)可氧化(Hg2+ 2)，写出该反应的化学方程式：________________________。

2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致

发光材料有掺杂Mn²⁺和Cu²⁺的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。

（1）Mn²⁺在基态时，核外电子排布式为_________。

（2）硫化锌的晶胞结构如图1所示，则每个晶胞中含S^2-的数目为________个。

（3）蒽(，平面结构)属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）8一羟基喹啉铝具有较高的发光效率。8一羟基喹啉铝的分子结构如图2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．极性键 B．非极性键  C．金属键  D．氢键  E．配位键   

（5）已知铜元素能形成多种化合物。

①CuSO₄·5H₂O也可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如图3所示。下列说法正确的是________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用SP³杂化

B．该晶体中电负性最大的元素是O

C．该晶体属于原子晶体

D．该晶体中的水在不同温度下会分步失去

②YBCO-12也是一种含Cu元素的化合物，化学式为YBa₂Cu₃O_6．95。已知该化合物中各元素的化合价为：Y为+3价、Ba为+2价、O为—2价、Cu为+2价和+3价。则该化合物中+2价Cu和+3价Cu的原子个数之比为_______。

PTT纤维综合了尼龙的柔软性、腈纶的蓬松性、涤纶的抗污性，加上本身固有的弹性，以及能常温染色等特点，把各种纤维的优良性能集于一身，从而成为当前国际上最新开发的热门高分子新材料之一。下面是制备PTT的一种线路：

已知：①A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B结构中含有两种含氧官能团；

②C的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且三种氢原子的个数之比为1 :2 : 1；

③1 mol D与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2 mol CO₂。

（1）B中所含官能团的名称是__________，A的结构简式是_________。

（2）C的系统名称是________，写出与C含有相同官能团的C的一种同分异构体的结构简式：__________________。 

（3）写出下列反应的反应类型；A→B__________，C+D→PTT__________。

（4）C与D反应生成PTT的化学方程式是____________________________________。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

下列关于有机物的说法中不正确的是

A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应

B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键

C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液