下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

B．升高NH₄Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

D．常温下K_sp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^－12，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系

C．图3表示压强对可逆反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．图4表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄ 溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用）

多晶硅生产工艺流程如下：

（1）粗硅粉碎的目的是      。分离SiHCl₃ (l)和SiCl₄(l)的方法为       。

（2）900℃以上， H₂与SiHCl₃发生如下反应：SiHCl₃ (g)+ H₂ (g)Si (s) + 3HCl (g)    ΔH ＞0，其平衡常数表达式为K =      。为提高还原时SiHCl₃的转化率，可采取的措施有      。

（3）该流程中可以循环使用的物质是       。

（4）SiCl₄与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl₃，其化学方程式为       。

以钡矿粉（主要成份为BaCO₃，含有Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺等）制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为      。

（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)₂和    。

由图可知，为了更好的使Ca²⁺沉淀，还应采取的措施为   。

（3）用BaSO₄重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl₂·2H₂O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L^-1 的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液。

步骤3：待BaSO₄沉降后，      ，确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L^-1的稀H₂SO₄洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl^－为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于      中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl₂·2H₂O中Ba²⁺的含量。

①步骤3所缺的操作为      。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为      。

③步骤5所用瓷质仪器名称为      。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO₄易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为      。

④有同学认为用K₂CrO₄代替H₂SO₄作沉淀剂效果更好，请说明原因      。

[已知：Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10  Ksp(BaCrO₄)=1.2×10^-10]

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)             △H= + 50.6kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)             △H=-571.6 kJ·mol^-1

则①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)      △H=     kJ·mol^-1

②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自发进行的原因是   。

③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是     。

（2）采矿废液中的CN^- 可用H₂O₂处理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-H⁺+ SO₄^2-

用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。写出阳极上的电极反应式    。

（3）氧化镁处理含NH₄⁺的废水会发生如下反应：

MgO+H₂OMg(OH)₂        Mg(OH)₂+2NH₄⁺ Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。

①温度对氮处理率的影响如图所示。在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是     。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是     。

（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10 mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175 mL②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热③用25 mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol·L^-1的硫酸滴定至终点[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，记录消耗的体积V mL。则水样中氮的含量是     mg·L^-1（用含c、V的表达式表示）。

化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放

C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：  

B．COCl₂的电子式：

C．Al³⁺的结构示意图：     

D．聚丙烯的结构简式：

下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO₂和Cl₂，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl₂溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH₄Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能溶液Al₂O₃的溶液：Na⁺、K⁺、HCO^—₃、NO^—₃

B．0.1mol·L^-1Ca（ClO）₂溶液：K⁺、Na⁺、I^—、Cl^—

C．能使甲基橙显红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO^—₃

D．加入KSCN显红色的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Cl^—、SO^2—₄

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B．NaHCO₃能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C．NH₃能与Cl₂生成NH₄Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D．K₂FeO₄能与水作用生成Fe（OH）₃胶体和O₂，可用于净化自来水并杀菌消毒