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科目：
来源：2011-2012学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ）
A．1：1
B．2：1
C．1：10
D．10：1
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来源：2011-2012学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）
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来源：2011-2012学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为10NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
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来源：2011-2012学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指 （ ）
A．平衡混合气中反应物A的百分含量
B．平衡混合气中反应物B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量
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来源：2011-2012学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=
2×10-20mol2?L-2．
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 ．
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 ．
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来源：2011-2012学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）．
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题型：填空题
（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是 ．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．
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题型：解答题
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO
2+4H
++2SO
2-4
2PbSO
4+2H
2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______；电解液中H
2SO
4的浓度将变______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g．
（2）在完全放电耗尽PbO
2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、B电极上生成______，此时铅蓄电池的正负极的极性将______．
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题型：填空题
已知KMnO
4、MnO
2在酸性条件下均能将草酸钠（Na
2C
2O
4）氧化：
2MnO
4-+5C
2O
42-+16H
+=2Mn
2++10CO
2↑+8H
2O
MnO
2+C
2O
42-+4H
+=Mn
2++2CO
2↑+2H
2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO
2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol?L
-1KMnO
4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO
4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
（1）0.0200mol?L
-1KMnO
4标准溶液应置于
（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断
．
（2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO
2的质量分数
（选填“能”或“否”）．若回答“能”，请给出计算结果
；若回答“否”，试说明原因
．
（3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO
2的质量分数偏小的是
．
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．
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来源：2011-2012学年江苏省宿迁市泗洪县洪翔中学高二（下）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba（OH）
2溶液时，生成BaSO
4沉淀量及溶液pH发生如图所示的变化．
（1）开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
（2）在A点溶液的pH是多少？
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