(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃ ：Si + 3HCl（g） SiHCl₃ + H₂（g）

③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅：

SiHCl₃（g） + H₂（g） Si（s）+ 3HCl（g）

已知SiHCl₃能与H₂O剧烈反应，且在空气中易自燃。

用SiHCI₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

 (1)装置B中的试剂是             

(2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是           ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是         。

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及               。

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是            。（填写字母代号） 

a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na₂SO₃溶液

.(12分)某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：

(1)取样品 ag ，称取时使用的仪器名称为           。

(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有         ，在溶解过滤时使用的玻璃仪

器有          。

(3)往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式                         。

(4)在第( 3 )步的滤液中通入足量CO₂，过滤。有关反应的离子方程式是                                  。

(5)步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是                    。

(6)若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏       （填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏       ；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏          。

（8分）下列七种物质中   Ne    O₂    H₂O    NH₃    H₂SO₄    KOH   MgCl₂

只含有共价键的是         ，只含有离子键的是         ，既含有离子键又含有共价键的

是                  属于共价化合物的是             ，属于电解质的是                 。（填化学式）

（5分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为 ；B、C可形成离子化合物B₃C₂，

据此利用相应的化学用语填空：

（1）A元素在周期表中的位置是        ，其气态氢化物的化学式为         。

（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为                       。

（3）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为        和         。

（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A原子的结构示意图为               ，反应④的化学方程式为_______________。

 (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①和②均在水溶液中进行，写出反应②的离子方程式_________，E与A再生成C的离子方程式是                  。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。

现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验， 由此推知硬铝的组成是（已知锰比铁活泼）：

     A．Al、Mg、Si、Zn、Mn                  B．Al、Cu、Mg、Si、Mn

     C．Al、Fe、C、Cu、Mn                    D．Al、Si、Zn、Na、Mn

在一定条件下，RO与R^－可发生反应：RO＋5R^－＋6H⁺ = 3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是：

A．元素R位于周期表中第ⅤA族        B．RO中的R元素只能被还原

C．R₂在常温常压下一定是气体          D．1 mol RO参与该反应转移5 mol电子

A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的化合物AB₂，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是：

A．A、B可能属同一周期       B．A位于B的后一周期

C．A只能是金属元素          D．A可能位于第二周期ⅣA族[

现有如下各说法：

①仅含共价键的物质就是共价化合物

②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成

③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力

④化学反应过程一定伴随着能量变化

⑤H₂和Cl₂的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述五个说法中，正确的有：

A．1个         B．2个        C．3个        D．4个

（12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

①热稳定性：H_mD＞H_mC；

②C^m-、E^(m-1)-具有相同的电子层结构；

③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。

(1)H_mD_m的电子式为                   

(2)C^m-、E^(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。

(4)常温下，将CD_m通入H_mC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式                  。

(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。