（4分）稀盐酸与铝发生反应，要生成3.36L氢气（标准状况），需消耗铝     g；反应过程中转移      mol电子。

（10分）用规范的化学语言回答下列问题：

（1）过氧化钠跟CO₂反应的化学方程式                                      。

（2）一定条件下，乙醛可跟氢气反应生成乙醇，该反应的反应类型是            。

（3）氯化铵溶液呈酸性的原因（用离子方程式回答）                          。

（4）氢氧化镁浊液中的溶解沉淀平衡方程式                                  。

（5）氯碱工业中用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，该电解过程中的电极反应方程式为：阳极                    ，阴极                    。

（4分）

（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是          。

（2）已知NaHCO₃水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）                                           。

（14分）已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A→F有如下转化关系：

       请回答下列问题：  

（1）E中含有的官能团的名称是_____________，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：________________________________________________________。

（2）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n(CO₂):n(H₂O)=2:1。则B的分子式为_________________。

（3）F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应。

若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：

____________________________________________________________________________。

（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。则G可能具有______________种结构，写出其中两种的结构简式___________、____________。

（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H₂时所用的时间。

（1）当收集到10mL H₂时，哪个实验所耗时间较长？为什么？

_________________________________________________________________________________

（2）活塞外移的情况是_______________。

A．均匀外移     B．先快后慢    C．先慢后快   D．先慢后快然后又逐渐减慢

你选择的理由是___________________________________________________________。

（6分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定

①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。

②有关数据记录如下：

 （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。

c(NaOH) = _____________ 。

（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。

（1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                    。

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

以上反应中，原子利用率最高的是        。

（3）若有4.4g CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成液态甲醇和气态水，可放出4.9 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________________________________。

（4）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充人1mol CO₂和3molH₂，进行反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡v(H₂)= _____________；该温度下的平衡常数数值=__________。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应。CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp== 2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将4×10^－4mol/L Na₂CO₃溶液与某浓度的CaCl₂溶液等体积混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______________。

下列有关化学用语表达不正确的是 (　　)

A．次氯酸的结构式：H－O－Cl

B．S^2-的离子结构示意图：

C．氯化氢分子的电子式：

D．R²⁺离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R

下列含有共价键的离子化合物是 (　　)

A．HI                B. Na₂O₂            C. Br₂            D. NaCl

物质的量相同的Mg²⁺、F^-、H₂O三种微粒，一定含有相同的 (    )

A．质子数            B．中子数          C．电子数        D．质量数