对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，4v_正（O₂） = 5v_逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物)，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是 （    ）

A．一定是O₂与NO₂的混合气体       B．可能是NO和NO₂的混合气体

C．可能是N₂与NO₂的混合气体         D．只可能是NO₂一种气体

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025molCl₂,有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（    ）

A.0.25 mol·L^－1    B. 0.002 mol·L^{－1   C.0.2 mol·L－1}   D.0.02 mol·L^－1

现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：

①在水溶液中，M＋N²⁺===M²⁺＋N　       

②P＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　

③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^-===N²⁺，2H⁺＋2e^-===H₂↑

判断它们的还原性由强到弱的顺序是           (　　)

A．M、N、P、E              B．P、M、N、E

C．M、N、E、P              D．E、P、M、N

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列 有关说法正确的是         （    ）

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^-

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

已知NaHSO₄在水中的电离方程式：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是 (　　)

A．该温度高于25℃     B．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

C．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

25℃时，浓度均为0.1 moI·L^-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（     ）

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+OH^-

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A^-)=c(B⁺)

C．在0.1 mol·L^-lBA溶液中，c(B⁺)>c（A^-）> c(OH^-)>c(H⁺)

D．若将0.1mol·L^-lBOH溶液稀释至0.001mol·L^-1，则溶液的pH=9

下列反应离子方程式正确的是                (      )

A．将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 : SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2A1³⁺+3SO₄^2-+ 3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

D．向氯化铝溶液中投入过量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O=AlO^-₂+4Na⁺+2H₂↑

标准状况下，将5.6L由CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂组成的混合气体与18LO₂混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO₂气体7.50L，则下列判断正确的是 (      )

A．反应完成后，O₂没有剩余

B．原混合气体中，C₂H₄与C₂H₂的体积共为1.9L

C．反应完成后，生成水的质量为9g

D．原混合气体中，CO与CH₄的体积比一定为1 ：1

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是                  （      ）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多