(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag⁺ =Cu²⁺  +  2Ag

(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;

(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;

(3)写出两个电极上的电极反应式;

（10分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，

负极反应为__________________________________________;

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

（3）若用氢氧燃料电池做电源电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中

c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算（写出计算过程）

此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的质量各是多少？（保留2位小数）

下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(    )

A.氢气在氧气中燃烧                             B.铝和氧化铁在高温下反应

C. CO和H₂O在高温下反应                        D.焦炭在高温下与水蒸气反应

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（    ）

A.v(A)=0.01 mol/(L·s )                           B.v(B)=0.02 mol/(L·s ) 

C.v(B)= 0.60 mol/(L· min )                         D.v(C)=1.0 mol/(L· min )

下列各项与反应热的大小无关的是(    )

A.反应物的状态                                    B.生成物的状态

C.反应物的多少                                    D.表示反应热的单位

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（    ）

A.提高反应物的平衡转化率                          

B.同等程度改变正逆反应速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率            

D.改变平衡混合物的组成

反应2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是(    )

A.低温、低压              B.低温、高压                C.高温、高压            D.高温、低压

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(    )

A.增大反应物的量                       B.增加压强

C.升高温度                                 D.使用催化剂

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ）

A.SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L       B.SO₂为0.15mol/L

C.SO₂，SO₃均为0.25mol/L             D.SO₃为0.4mol/L

关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A.化学反应速率可表示反应进行的程度

B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢