影响活化分子的百分数的因素有（    ）

①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积

A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（    ）             

A．一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ  C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定

在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

A.x+y>z               

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低      

D.C的体积分数下降

已知：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量

B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ

C.在25℃、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量

在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是(    )

A.反应的化学方程式为2MN              B.t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率            D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )

A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C                          

下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(    )

A.等于1.369 g/L                          B.等于2.054 g/L

C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间         D.大于2.054 g/L

（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______    _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

　D．将物质的量浓度为1.50mol·L^－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

　E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

　H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL  、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。

（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)

（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________      ____。