（2分）已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)，△H₁ kJ·mol－¹； H₂O(g)==H₂O(1)，△H₂ kJ·mol－¹； C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)，△H₃ kJ·mol－¹，若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为              

（5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。 

已知：P₄（固体.白磷）+5O₂（气体）＝ P₄O₁₀(固体)   △H＝－2983.2kJ·mol－¹ ①

P（固体.红磷）+5/4 O₂（气体）＝1/4  P₄O₁₀(固体)  △H＝－738.5kJ·mol－¹  ②

由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是        。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式                                        。

（3分）已知：在298K、100kPa时，

①C(s,石墨)＋O₂(g) = CO₂(g)            △H₁ = －400 kJ·mol^－1；

②2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)              △H₂ = －570 kJ·mol^－1；  

③2C₂H₂(g)＋5O₂(g) = 4CO₂(g)+ 2H₂O(l)   △H₃ = －2600 kJ·mol^－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的热化学方程式                                           。

（10分）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根据上述情况判断：

（1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。

（2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。

（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（增大、减小、不变）。

（17分）如右图所示：

（1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中,看到的现象是         。铝棒做     极，该极的电极反应方程式为        _______ 。

（2）如果将盐酸换成NaOH溶液，该电池发生的总反应离子方程式为_________________。

此时铝棒做     极，该极的电极反应方程式为                            。

（3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做     极。

(13分) 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。一种乙醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液的电解液中直接加入纯化后的乙醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________。

（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________________；

负极发生的电极反应式________________________________。

（3）电解液中的K⁺离子向______极移动；向外电路释放电子的电极是_____极。

据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 （   ）                                                                                                                                     

A．32            B．67              C．99          D．166

下列说法不正确的是（    ）

A．、、是碳元素的三种同位素 

B．14C和14N互为同位素

C． 14C和12C所含的质子数相等

D． 14C和12C所含的电子数相等

食盐分散到酒精中形成直径约60nm的超细粒子，这样的分散系是（     ）

A．悬浊液          B．溶液        C．胶体          D．乳浊液

下列说法错误的是（   ）

A．化合反应一定是氧化还原反应  B．分解反应可能是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应  D．复分解反应一定不是氧化还原反应