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科目: 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:013

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果.下列对图像描述正确的是

[  ]

A.

根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0

B.

图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化

C.

图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.

图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

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科目: 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:013

不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂是

[  ]

A.

盐酸、硫酸

B.

盐酸、NaOH溶液

C.

氨水、硫酸

D.

氨水、NaOH溶液

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科目: 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:013

可逆反应2A(g)+aB(?)2C(g)+D(g),其中a为正整数.反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是

[  ]

A.

达到平衡后,加入催化剂则C%增大

B.

达到平衡后,若升高温度,平衡向右移动

C.

a可以为任意的正整数

D.

达平衡后,增加B的量,有利于平衡向右移动

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科目: 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:013

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是

[  ]

A.

原混合溶液中的CO32-与AlO2的物质的量之比为1∶2

B.

V1∶V2=1∶5

C.

M点时生成的CO2为0.05 mol

D.

a曲线表示的离子方程式为:AlO2+H++H2O=Al(OH)3

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科目: 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:013

从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是

[  ]

A.

Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.

5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移

C.

产物中SO有一部分是氧化产物

D.

FeS2只作还原剂

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科目: 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:013

已知:(1)胆矾失水的热化学方程式为:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ/mol

(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为:CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO(aq) ΔH=-Q2 kJ·mol-1

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低.则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)

[  ]

A.

Q1>Q2

B.

Q1=Q2

C.

Q1<Q2

D.

无法确定

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科目: 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:013

有关键能数据如表:

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)═SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ·mol-1,则表中X的值为

[  ]

A.

423.3

B.

460

C.

920

D.

1165.2

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科目: 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:013

电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,w的原子半径是同周期中最小的.下列推断中正确的是

[  ]

A.

Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

B.

Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C.

X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大

D.

X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

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科目: 来源:安徽省舒城一中2012届高三上学期第四次月考化学试题 题型:013

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[M(Fe)=56]

[  ]

A.

常温下,pH=1的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.1NA

B.

22.4 L CH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

C.

1 mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA

D.

5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA

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科目: 来源:安徽省宿州市2012届高三第一次教学质量检测化学试题 题型:013

aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g) ΔH>0,反应5 min达到平衡时,X减小n mol·L-1,用Y表示的反应速率为0.6n mol·L-1·min-1.若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化,则下列描述正确的是

[  ]

A.

升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

B.

反应中各物质的系数比a∶b∶c∶d可能为1∶3∶2∶2

C.

增大X的浓度,平衡向正反应方向移动,X和Y的转化率都增大

D.

增大压强和使用催化剂都不能改变该反应的速率和化学平衡状态

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同步练习册答案