X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

下列说法正确的是

A．

原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

B．

X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C．

T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D．

由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

下列有关实验原理或操作正确的是

A．

SO₂气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥

B．

滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

C．

用图1装置吸收多余的HCl气体

D．

用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．

20 mL　10 mol·L^－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N_A

B．

0.1 mol的白磷(P₄)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

C．

在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为N_A

D．

标准状况下，2.24 L　Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

下列说法正确的是

A．

氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

B．

硅和二氧化硅都是重要的半导体材料

C．

蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程

D．

MgO和Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是

A．

过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体

B．

日本福岛核电站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4个中子

C．

亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式都表示为NaHRO₃Na⁺+HRO(R＝C或S)

D．

次氯酸的结构式为HOCl，过氧化氢的电子式为

等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是

A．

将钠投入到足量水中

B．

将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中

C．

将钠投入足量稀硫酸中

D．

将钠投入足量饱和食盐水中

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．

滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色．原溶液中一定含有Fe²⁺

B．

加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO₃^2－

C．

用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子．

D．

先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO₃溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl^－

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN、稀H₂SO₄、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是

A．

BaCl₂溶液

B．

FeCl₂溶液

C．

FeCl₃溶液

D．

Fe(NO₃)₃溶液

下列离子方程式书写正确的是

A．

金属钠溶于水：2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．

氯化铝溶液与足量氨水反应：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓

D．

铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

用可溶性钡盐检验SO₄^2－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．

形成较多的白色沉淀

B．

形成的沉淀纯度更高

C．

排除SO₄^2－以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰

D．

排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰