已知①＋Cl₂＝Br₂＋；

②5Cl₂＋I₂＋6H₂O＝2HIO₃＋10HCl；

③＋5Cl^－＋6H⁺＝3Cl₂＋3H₂O．

判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

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A．＞＞＞Cl₂

B．＞Cl₂＞＞

C．＞＞Cl₂＞

D．Cl₂＞＞＞

下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

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A．Cu(OH)₂和盐酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH

B．BaCl₂和Na₂SO₄；Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄

C．NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄

D．NaHCO₃(过量)和Ca(OH)₂；Ca(HCO₃)₂和NaOH(过量)

在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

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A．、Al³⁺、、

B．K⁺、Na⁺、S^2－、

C．K⁺、、、

D．Na⁺、K⁺、、

Zn与稀HNO₃反应的物质的量之比为5∶12，则HNO₃被还原的产物为

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ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₂和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₂和Na₂SO₃的物质的量之比为

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稀HNO₃还原产物可以是：①NO、②N₂O、③N₂、④NH₃NO₃．在稀HNO₃和Zn的反应中，若有1mol的HNO₃参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO₃的还原产物为

[　　]

今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^－共存，要氧化除去I^－而又不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是

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单质X和Y相互反应生成化合物X²⁺Y^2－．有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y^2－具有还原性；⑥XY中X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺的氧化性强．以上叙述中正确的是

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硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

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现将a L CO₂气体通过足量的Na₂O₂后得到的气体与b L NO气体混合，所得剩余气体的体积为，a与b之比(同温同压下)是

①1∶1　②1∶2　③9∶2　④9∶10

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A．①、②　　　　　　B．①、③

C．①、④　　　　　　D．③、④