在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示．下列判断正确的是

A．

0～5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．

反应进行到12 min时，CH₄的转化率为25％

C．

恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．

10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

向一个密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂，发生反应N₂＋3H₂2NH₃，ΔH＜0，t₁时刻达到平衡，下图为以NH₃表示的逆反应速率随时间的变化情况，分析图像下列说法正确的是

A．

t₂时刻改变的条件可能是减小压强

B．

从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生移动

C．

平衡混合物中，NH₃的百分含量t₆时刻一定比t₄时刻高

D．

t₅时刻条件改变，平衡一定正向移动

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．

产生气体体积：①＝②

B．

溶液的pH变化：①减小，②增大

C．

电极反应式：①中阳极为4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑②中负极为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

D．

①中阴极质量增加，②中正极质量减小

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．

e的氢化物比d的氢化物稳定

B．

a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C．

六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．

c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．

用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．

装置②的总反应是：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺

C．

装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．

装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

电镀废液中Cr₂O₇^2－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：Cr₂O₇^2－(aq)＋2Pb²⁺(aq)＋H₂O(l)2PbCrO₄(s)＋2H⁺(aq)　ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O＝Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是

A．

电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃．负极为Fe

B．

电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^――2e^－＝Fe(OH)₂

C．

电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．

电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－＝Ni₂O₃＋3H₂O

某温度．压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是

A．

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．

若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．

若单位时间内生成x mol　HCl的同时，生成x mol　H₂，则反应达到平衡状态

D．

使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

A．

R与T形成的化合物RT₃中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．

单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L＜Q

C．

M与T形成的化合物具有两性

D．

L²⁺与R^2－的核外电子数相等

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示．下列判断正确的是

A．

0～5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．

反应进行到12 min时，CH₄的转化率为25％

C．

恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．

10 min时，改变的外界条件可能是升高温度