设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A．

在标准状况下，22.4 L空气中约有N_A个气体分子

B．

在含4 mol　Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N_A

C．

28 g乙烯和28 g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

D．

含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2∶3

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如下图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．下列叙述正确的是

A．

充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

B．

放电时，b极发生还原反应

C．

充电过程中，a极的反应式为：VO₂⁺＋2H⁺＋e^－＝VO²⁺＋H₂O

D．

电池的总反应可表示为：VO₂⁺＋V²⁺＋2H⁺VO²⁺＋V³⁺＋H₂O

下列图示与对应叙述相符合的是

A．

图2表示Cl₂通入SO₂溶液中pH的变化

B．

图3表示10 mL　0.01 mol·L^－1KMnO₄　酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1　H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)　随时间的变化(Mn²⁺对该反应有催化作用)

C．

图1表示在含等物质的量NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1 mol·L^－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

D．

图4表示已达平衡的某可逆反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH₁＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．

H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收能量

B．

反应②中的能量变化如图所示，则ΔH₂＝E₁－E₃

C．

根据②推知：在25℃，101 kPa时，1 mol　CH₃OH(g)燃烧生成CO₂和H₂O(l)放出的热量应大于192.9 kJ

D．

CH₃OH的燃烧热ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是

A．

元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸

B．

C的单质能与A的氧化物发生置换反应

C．

元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应

D．

工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

常温下，下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是

A．

在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－

B．

含有0.1 mol·L^－1　Fe²⁺的溶液：Na⁺、ClO^－、SO₄^2－、Cl^－

C．

含有0.1 mol·L^－1　HCO₃^－的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、C₆H₅O^－

D．

强酸性溶液：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、F^－

已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，向密闭恒容容器甲中通入1 mol　SO₂和0.5 mol　O₂，向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，起始时两容器中气体的温度和压强相同，反应达到平衡时，两容器中气体的温度和压强仍相同，此时甲中放出的热量为Q₁ kJ，乙中放出的热量为Q₂ kJ．则下列关系式正确的是

A．

2Q₁＝Q₂＜Q

B．

2Q₁＜Q₂＜Q

C．

2Q₁＝Q₂＝Q

D．

Q₁＜Q₂＝Q

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol　A和2 mol　B，达平衡后A的体积分数为a％．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a％的是

A．

2.5 mol　C

B．

2 mol　A、1 mol　B和10 mol　He(不参加反应)

C．

1.5 mol　B和1.5 mol　C

D．

2 mol　A、3 mol　B和3 mol　C

反应A₂＋B₂2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．

A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B．

AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C．

AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．

AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol/L．下列有关判断正确的是

A．

x＋y＞z

B．

平衡向正反应方向移动

C．

B的转化率降低

D．

C的体积分数下降