在25℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：

P₄(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　4P(s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)

由此判断，下列说法正确的是

由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是

AlCl₃和NaOH

Na₂CO₃和BaCl₂

NaHCO₃和HCl

NaCl和AgNO₃

下列各组离子中，能大量共存的是

K⁺、Cl^－、CO₃^2－、Ca²⁺

H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Na⁺

NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺、OH^－

Na⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是

①Na₂SiO₃；

②AlCl₃；

③NH₄HCO₃；

④Al₂O₃；

⑤NaHSO₄

①②④

②③⑤

②③

③④

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为

2∶1∶2

1∶2∶2

2∶2∶1

9∶2∶4

能与铝反应放出氢气的溶液中，一定能够大量共存的离子组是

Ba²⁺、SO₄^2－、Cl^－、Na⁺

SO₄^2－、K⁺、Cl^－、CO₃^2－

NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、K⁺

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)．若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1；

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1；

①③

①④

②③

③④

下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．

下列说法中不正确的是

当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应

A是一种离子化合物

一定体积0.01 mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO．若用0.01 mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

2∶3

1∶3

1∶4

5∶3