短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．下列说法正确的是

元素Q的非金属性比R的强

离子半径的大小顺序为：r(T^m+)＞r(W^n－)

元素Q的氧化物均为酸性氧化物

元素T与元素R的最高正价之和等于8

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

滴入甲基橙显红色的溶液中： Na⁺、NO₃^－、I^－、SO₄^2－

水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L中：K⁺、AlO₂^－、CH₃COO^－、SiO₃^2－

已知质量分数为98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L^－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L^－1的硫酸溶液的质量分数为

49％

小于49％

大于49％

无法确定

下列有关电化学知识的描述正确的是

CaO＋H₂OCa(OH)₂，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

某原电池反应为Cu＋2AgNO₃Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

已知0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确的是

在Na₂A和NaHA溶液中离子种类相同

在溶质物质的量浓度和体积相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

把1 mL　0.1 mol/L的H₂SO₄加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，其浓度接近于

1×10^－4 mol/L

1×10^－8 mol/L

1×10^－11 mol/L

1×10^－10 mol/L

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体

⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

①②⑦

②③⑤

③④⑥

①④

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol·L^－1

分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2－)相等

分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

下列说法正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ/mol

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是

m＜n

m＞n

m＝n

无法确定