下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是

①能与铝反应产生H₂的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－

②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、HCO₃^－

③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

④在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中：Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－

⑤常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝1∶10^－20的溶液中：Na⁺、Cl^－、S^2－、SO₃^2－

⑥水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

A．

①③

B．

①②

C．

②④

D．

①②⑤⑥

下列有关实验的叙述中，不正确的有

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离

④可用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比

⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯

⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀

A．

4句

B．

5句

C．

6句

D．

7句

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7

②取少量原溶液，加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生

③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分离

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．

⑤在滤液中加入的AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断中不正确的是

A．

肯定不存在的离子是Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

B．

肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

C．

无法确定原溶液中是否存在Cl^－

D．

若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气：

①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4－x)(s)＋x/2　O₂(g)；ΔH₁

②MnFe₂O_(4－x)(s)＋xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)＋xH₂(g)；ΔH₂下列说法错误的是

A．

反应①中O₂是氧化产物，反应②中水是氧化剂

B．

该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离

C．

若MnFe₂O_(4－x)(s)中x＝0.8，则MnFe₂O_(4－x)(s)中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为60％

D．

若xH₂(g)＋x/2O₂(g)＝xH₂O(g)；ΔH₃，则ΔH₃＝－(ΔH₁＋ΔH₂)

化学实验中经常要用到酸化的操作，下列有关酸化正确的有

①配制氯化铁溶液时，为防止其水解滴加少量硫酸酸化

②为提高KMnO₄溶液的氧化性，滴加少量盐酸酸化

③检验Cl^－的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的AgNO₃溶液

④检验SO₄^2－的存在时，为防止杂质离子的干扰，应选择硝酸酸化的BaCl₂溶液

⑤检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化

A．

1项

B．

2项

C．

3项

D．

4项

下列离子方程式书写正确的是

A．

在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂＋SO₂＋2H₂O＝2I^－＋SO₃^2－＋4H⁺

B．

等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

C．

碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺＋2HCO＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

D．

碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol．N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示．下列说法正确的是

A．

将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B．

平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C．

上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D．

升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，能说明此反应已达到平衡的是

A．

H₂、I₂(g)、HI的浓度不再变化

B．

反应混合物中H₂、I₂(g)、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态

C．

反应混合气体的密度保持不变

D．

混合气体的平均相对分子质量恒定

应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质．下列预测中正确的是

①Be的氧化物的水化物可能具有两性，

②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，

⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体，

⑥H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．

①②③④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是

A．

原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．

XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．

由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．

由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键