在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③各气体物质的物质的量浓度

④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

A．

②③⑤

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

①③④⑤

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是

A．

元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．

一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．

C、D、E的半径：C＞D＞E

D．

化合物AE与CE具有相同类型的化学键

铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

A．

K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－＝PbO₂＋4H⁺＋SO

B．

当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．

K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．

K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

T℃时，将6 mol　CO₂和8 mol　H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是

A．

反应开始至a点时v(H₂O)＝1 mol·L^－1·min^－1

B．

若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0

C．

曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．

T℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L²·mol^－2

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是

A．

X元素位于ⅥA

B．

A不能溶解于B中

C．

B的沸点高于C的沸点

D．

A和C不可能发生氧化还原反应

2.0 mol　PCl₃和1.0 mol　Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)，达平衡时，PCl₅为0.4 mol，如果此时移走1.0 mol　PCl₃和0.50 mol　Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．

0.40 mol

B．

0.20 mol

C．

小于0.20 mol

D．

大于0.20 mol，小于0.40 mol

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．

H⁺、C₂O₄^2－、MnO₄^－、SO₄^2－

B．

Fe³⁺、K⁺、SCN^－、Cl^－

C．

Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、OH^－

D．

Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2－、[Fe(CN)₆]^3－

扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为．它不可能具有的化学性质是

A．

能与NaOH溶液反应

B．

能与浓溴水发生取代反应

C．

能被KMnO₄酸性溶液氧化

D．

能发生消去反应

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与4 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是5 L．有下列组合的混合烃：

①C₂H₄和C₃H₄

②CH₄和C₂H₆

③CH₄和C₄H₄

④C₂H₂和C₃H₆

其中不符合上述要求的是

A．

只有①

B．

只有②④

C．

只有②③④

D．

只有①③

1 mol某气态烃，能跟1 mol　HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被7 mol　Cl₂完全取代，则此气态烃可能是

A．

CH₃－CH＝CH₂

B．

CH₂＝CH₂

C．

CH₂＝CH－CH＝CH₂

D．

CH₃－CH₃