一种酸性较强的溶液中，可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－和Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中

A．

含I^－，不能确定是否含Cl^－

B．

含NO₃^－

C．

含I^－、NO₃^－、Cl^－

D．

含Fe³⁺

主族金属元素在化学性质上必然是

A．

单质都能跟Cl₂反应生成氯化物

B．

氧化物都是碱性氧化物

C．

化合态时只能以简单阳离子形式存在

D．

单质都不与强碱溶液反应

已知：

①硫酸比次氯酸稳定

②硫酸的酸性弱于高氯酸

③H₂S比HCl易被氧化

④HCl比H₂S更容易由单质合成

⑤盐酸的酸性比氢硫酸(H₂S)强．

⑥硫不溶于水，而氯气溶于水

⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体

⑧在与金属形成的化合物中硫为－2价，而氯为－1价

⑨在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态．

上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是

A．

②③④⑨

B．

③④⑤⑦⑧⑨

C．

②③④⑧⑨

D．

①③⑤⑧

下列有关反应离子方程式错误的是

A．

KOH溶液与过量的SO₂反应：OH^－＋SO₂HSO₃^－

B．

Na₂SO₃溶液与稀硫酸反应SO₃^2－＋2H⁺SO₂↑＋H₂O

C．

NaHSO₃溶液中通入氯气：HSO₃^－＋Cl₂＋H₂OSO₄^2－＋3H⁺＋2Cl^－

D．

石灰石与稀硝酸反应：CO₃^2－＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体，这些气体与1.68 L　O₂(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L　NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是

A．

60 ml

B．

45 ml

C．

30 ml

D．

15 ml

X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小．据此判断下列说法不正确的是

A．

X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．

X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．

Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．

X、Z形成的化合物是离子化合物

对某酸性溶液(可能含有Br^－，SO₄^2－， H₂SO₃，NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A．

Br^－

B．

SO₄^2－

C．

H₂SO₃

D．

NH₄⁺

金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂－□＋2FeS＋SO₂,下列说法不正确的是

A．

方框中的物质应为Cu₂S

B．

若有1 mol　SO₂生成，则反应中有4 mol电子转移

C．

SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．

O₂只作氧化剂

下列离子方程式正确的是

A．

氯化铁溶液腐蚀钢印刷线路板：Fe³⁺＋Cu＝Fe³⁺＋Cu²⁺

B．

由碳酸镁制取阻燃剂氢氧化镁：MgCO₃＋2OH^－Mg(OH)₂↓＋CO₃^2－

C．

明矾作净水剂：Al³⁺＋3H₂OA1(OH)₃↓＋3H⁺

D．

氯气用于漂白织物C1₂＋H₂O2H⁺＋C1^－＋C1O^－

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．

氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸

B．

BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液；Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．

Na₂CO₃溶液与硝酸溶液；CaCO₃溶液与硝酸溶液

D．

石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸