下列图示与对应的叙述相符的是

A．

图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．

图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃ 各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．

图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL　Ba(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．

图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．

用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋CL₂↑＋2HO^－

B．

NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．

将1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO₂^－＋6H⁺＝2Al(OH)₃↓＋Al³⁺

D．

NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺＋2ClO^－＋2H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．

在＝10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

B．

能溶解Al(OH)₃固体的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

C．

pH＝1的无色溶液：Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．

FeCl₃溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：C1^－、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺

A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同．这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是

A．

A、B、C中可能有一种是金属元素

B．

A、B、C一定全是非金属元素

C．

A、B、C可能有三种组合

D．

A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n²－1．下列有关元素X的说法中不正确的是

A．

元素X能形成化学式为X(OH)₃的碱

B．

元素X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．

元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．

元素X能与某些金属元素形成化合物

下列物质的电子式书写正确的是

①Ca(OH)₂→

②H₂S→

③OH^－→

④Al³⁺→Al³⁺

⑤N₂→

⑥CO₂→

⑦HClO→

⑧Na₂O₂→

A．

①④⑤⑥

B．

①④⑦⑧

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①④⑧

现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HClH⁺＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程．

上述各种说法正确的是

A．

①②⑤

B．

①⑤

C．

⑤

D．

③④

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法正确的是：

A．

反应达到平衡时，X的转化率为60％

B．

反应可表示为2ZX＋3Y，其平衡常数为1600

C．

增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．

改变温度可以改变此反应的平衡常数

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

A．

B．

C．

D．

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA_(气)＋nB_(气)pC_(气)＋qD_(气)，若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是

A．

正反应是放热反应，m＋n＜p＋q

B．

逆反应是放热反应，m＋n＞p＋q

C．

正反应是放热反应，m＋n＞p＋q

D．

逆反应是放热反应，m＋n＜p＋q