有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成(忽略体积的变化)：

①CH₃COONa与HCl；

②CH₃COONa与NaOH；

③CH₃COONa与NaCl；

④CH₃COONa与NaHCO₃；

下列各项排序正确的是

A．

pH：②＞③＞④＞①

B．

c(CH₃COO^－)：②＞④＞③＞①

C．

溶液中c(H⁺)：①＞③＞②＞④

D．

C(CH₃COOH)：①＞④＞③＞②

下列有关0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．

e(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

常温下，将体积为V₁、物质的量浓度为c₁的氨水滴加到体积为V₂、物质的量浓度为c₂的盐酸中，下列结论正确的是

A．

若V₁＝V₂，且溶液的pH＜7，则一定有c₁＜c₂

B．

若c₁＝c₂，V₁＝V₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．

若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)

D．

若混合液的pH＝7，则原溶液中c₁ V₁＞c₂ V₂

在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．

pH＝1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．

由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13 mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．

含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．

pH＝13的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1．一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是

A．

升高温度能使增大

B．

反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75％

C．

3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．

从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－1·min^－1

已知反应：2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)．取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示．下列说法正确的是

A．

b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲线

B．

反应进行到20 min末，CH₃COCH₃的＞1

C．

升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．

从Y＝0到Y＝0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的＝1

已知H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI　0.2 mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．

甲、乙提高相同温度

B．

甲中加入0.1 mol　He，乙不改变

C．

甲降低温度，乙不变

D．

甲增加0.1 mol　H₂，乙增加0.1 mol　I₂

一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是

(1)酸性KMnO₄溶液

(2)NaOH溶液

(3)KOH醇溶液

(4)Na

(5)CuO

A．

(1)(2)(4)

B．

(1)(3)(4)

C．

(1)(2)(4)(5)

D．

全部

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构．下列说法正确的是

A．

该物质的分子式为SN

B．

该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．

该物质具有很高的熔、沸点

D．

该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体

下列说法中正确的是

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理

②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大

③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性

④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物

⑤所有含极性键的分子都是极性分子

⑥所有金属晶体中都含有金属键

⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A．

③⑥⑦

B．

⑥

C．

③④⑤

D．

①②⑥⑦