一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液．下列对此电池的说法正确的是

A．

正极反应为C₂H₆＋18OH^－－14e^－＝2CO₃^2－＋12H₂O

B．

放电一段时间后，正极周围的pH降低

C．

每消耗1 mol　C₂H₆，电池中就消耗4 mol　KOH

D．

电池的总反应是2C₂H₆＋5O₂＝2CO₂＋6H₂O

燃烧a g乙醇(液态)生成CO₂气体和液态H₂O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂　5.6 L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

B．

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1/2Q kJ·mol^－1

C．

1/2C₂H₅OH(l)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋3/2H₂O(l)　ΔH＝Q kJ·mol^－1

D．

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－2Q kJ·mol^－1

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A．

pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)＋c(M⁺)c(OH^－)＋c(A^－)

B．

pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．

物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)2c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

D．

0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4∶c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A．

若正反应是吸热反应，则A为非气态

B．

若正反应是放热反应，则A为非气态

C．

在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动

D．

改变压强对该平衡的移动一定无影响

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；

②1s²2s²2p⁶3s²3p³；

③1s²2s²2p³；

④1s²2s²2p⁵．

则下列有关比较中正确的是

A．

第一电离能：④＞③＞②＞①

B．

原子半径：④＞③＞②＞①

C．

电负性：④＞③＞②＞①

D．

最高正化合价：④＞③＝②＞①

根据下表所列电离能I/kJ·mol^－1的数据，下列判断中错误的是

A．

元素X和Y可能是同周期元素

B．

元素X不可能是ⅡA族元素

C．

元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．

元素Y在化学性质上与锡相似

A．

B．

HClO₄酸性比H₂SO₄强

C．

D．

A．

离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^－

B．

热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C．

酸性强弱：Al(OH)₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D．

原子半径：K＞Na＞Mg

下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

A．

非金属性：Y＞Z＞M

B．

ZM₂分子各原子最外层均满足8e^－稳定结构

C．

原子半径：M＞Z＞Y

D．

Y离子的结构示意图可表示为：

①甲比乙容易与H₂化合；

②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是

A．

B．

C．

D．