已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)2P₂O₅(s)　ΔH＝－a kJ/mol

4P(红磷，s)＋5O₂(g)2P₂O₅(s)　ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．

a＜b

B．

a＞b

C．

a＝b

D．

无法确定

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染．已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列选项正确的是

A．

CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－867 kJ·mol^－1

B．

若0.2 mol　CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．

CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x＝1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．

若用标准状况下2.24 L　CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO₃溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO₄溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应．

其中正确的是

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

上述实验方案都不正确

科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用．下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是

A．

聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH₂＝CHCOOR

B．

聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点

C．

聚丙烯酸酯能发生加成反应

D．

合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应

由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO₂　5 L、H₂O　7 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是

A．

C₂H₄、C₃H₈

B．

CH₄、C₅H₈

C．

CH₄、C₄H₈

D．

C₂H₆、C₃H₈

在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM(g)＋bN(g)cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol·L^－1．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol·L^－1．则下列叙述正确的是

A．

反应速率增大

B．

平衡正向移动

C．

N的转化率提高

D．

W的体积分数降低

在常温下，1 L　1 mol·L^－1醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的

A．

醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．

醋酸溶液中各微粒浓度大小的关系：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

n(CH₃COOH)＋n(CH₃COO^－)＝1 mol

D．

升高温度，醋酸溶液的pH值变小

常温下某溶液中由水电离产生的c(H⁺)_水＝10^－13，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．

NH、Na⁺、NO、SO

B．

Na⁺、K⁺、SO、HCO

C．

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO

D．

K⁺、Na⁺、ClO^－、Cl^－

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气．其中一个电极反应式为：C₂H₆＋18OH^－－14e^－＝2CO＋12H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．

该电池的总反应式为2C₂H₆＋7O₂＝4CO₂＋6H₂O

B．

通氧气的电极为正极

C．

放电一段时间后，负极周围的pH升高

D．

放电过程中KOH的物质的量浓度不变

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；正反应放热．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析下确的是

A．

图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．

图Ⅱ研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．

图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．

图III研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高