某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的H⁺和OH^－)，取200 mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33 g．

下列说法正确的是

该溶液中可能含K⁺

该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

该溶液中一定不含NO

该溶液中一定含K⁺，且c(K⁺)≥0.1 mol/L

亚氨基羟(Li₂NH)是一种储氢容量器，是安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH．下列有关说法正确的是

Li₂NH中N的化合价是－1

该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

Li⁺和H⁺的离子半径相等

此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9N_A

标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N_A

标准状况下，2.24 L　H₂与O₂的混合物中含有的分子数为0.1N_A

常温下，1 L　0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氧原子数为0.3N_A

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H⁺＋NO₃^－＝3Fe³⁺＋NO↑＋4H₂O

Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al³⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

向含有0.4 mol　FeBr₂的溶液中通入0.3 mol　Cl₂充分反应：4Fe²⁺＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe³⁺＋6Cl^－＋Br₂

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．下列说法正确的是

元素Q的非金属性比R的强

离子半径的大小顺序为：r(T^m+)＞r(W^n－)

元素Q的氧化物均为酸性氧化物

元素T与元素R的最高正价之和等于8

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

滴入甲基橙显红色的溶液中：Na⁺、NO₃^－、I^－、SO₄^2－

水电离出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L中：K⁺、AlO₂^－、CH₃COO^－、SiO₃^2－

c(OH^－)/c(H⁺)＝10¹²的水溶液中：K⁺、ClO^－、S^2－、Cl^－

c(F^－)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cu²⁺

已知质量分数为98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L^－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L^－1的硫酸溶液的质量分数为

49％

小于49％

大于49％

无法确定