体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率

A．

等于p％

B．

大于p％

C．

小于p％

D．

无法判断

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：CH₃COOH＋OH^－＝CH₃COO^－＋H₂O

B．

硫氢化钠水解：HS^－＋H₂OH₃O⁺＋S^2－

C．

NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：HCO＋OH^－＝CO₂↑＋H₂O

D．

FeCl₃溶液与Na₂S溶液反应：2Fe³⁺＋3S^2－＋6H₂O＝2Fe(OH)₃↓＋3H₂S↑

一定条件下将2 mol　SO₂和2 mol　SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，平衡时SO₃为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的物质的量可能小于n的是

A．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂

B．

4 mol　SO₂＋1 mol　O₂

C．

2 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋2 mol　SO₃

D．

3 mol　SO₂＋1 mol　O₂＋1 mol　SO₃

下列离子方程式书写正确的是：

A．

饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

B．

稀硫酸与锌反应：H₂SO₄＋Zn＝Zn²⁺＋SO＋H₂↑

C．

碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

D．

碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO＋CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是：

A．

Cu(OH)₂与盐酸，Cu(OH)₂与醋酸

B．

BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液，Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．

NaHCO₃溶液与盐酸，Na₂CO₃溶液与盐酸

D．

石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：

①向石灰水中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸

A．

①②

B．

①③

C．

①④

D．

②③

在25 mL　0.1 mol·L^－1　NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1　CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．

在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

C．

在C点，c(CH₃COO^－)＞c(Na＋)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

在D点，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na⁺)

现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸

②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5

④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等．

A．

①②

B．

①③

C．

①③④

D．

②③④

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的

A．

K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－PbO₂＋4H⁺＋SO

B．

当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．

K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．

K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．

CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．

0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．

CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．

常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7