电镀废液中Cr₂O₇^2－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：Cr₂O₇^2－(aq)＋2Pb²⁺(aq)＋H₂O(l)2PbCrO₄(s)＋2H⁺(aq)　ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是[已知：pH＝－lgc(H⁺)]

A．

B．

C．

D．

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确是

A．

8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

B．

前20 min　A的反应速率为0.05 mol/(L·min)

C．

反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强

D．

40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

已知：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1．一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol　CO₂和3 mol　H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是

A．

升高温度能使增大

B．

反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75％

C．

3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．

从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol·L^－1·min^－1

下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．

S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－269.8 kJ/mol(反应热)

B．

NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)

C．

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)

D．

2NO₂＝O₂＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中加入100 mL浓度为1.00 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是

A．

11.2 g

B．

5.6 g

C．

2.8 g

D．

1.4 g

把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为

A．

70％

B．

30％

C．

52.4％

D．

22.2％

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe＋Fe³⁺＝Fe²⁺

B．

金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．

金属铝溶于盐酸中：Al＋6H⁺＝Al³⁺＋3H₂↑

D．

FeCl₂溶液中加入氯水：Cl₂＋2Fe²⁺＝2Fe³⁺＋2Cl^－

某无色溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．

Fe²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－

B．

K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．

Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

D．

Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

A．

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0

B．

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＜0

C．

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；ΔH＞0

D．

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＞0

在真空密闭容器中盛有1 mol　PCl₅加热到200℃时发生的如下反应：PCl₅(气)PCl₃(气)＋Cl₂(气)，反应达平衡后，PCl₅所占体积分数为M％．若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol　PCl₅(气)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为N％．则M和N的正确关系是

A．

M＞N

B．

M＜N

C．

M＝N

D．

无法比较