下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①∶②∶③：④）是（  ）

①pH＝0的盐酸；

②0.1 mol·的盐酸；

③0.01 mol·的NaOH溶液；

④pH＝11的NaOH溶液．

A．1∶10∶100∶1000

B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11

D．14∶13∶2∶3

有一瓶无色气体，可能含有HCl、、、HBr、中的一种或几种．将其通入氯水中，氯水褪色，得到无色透明的溶液．把溶液分成两份，向一份中加入溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入溶液，也有白色沉淀生成，现有以下结论：

  ①原气体中肯定有；

  ②原气体中可能有；

  ③原气体中肯定没有、HBr；

  ④不能肯定有无HCl；

  ⑤原气体中肯定没有；

  ⑥原气体中肯定有HCl．其中正确的是（  ）．

A．①③④

B．①④⑤

C．①③⑥

D．①③⑤⑥

向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL 1 mol·的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL（标况）的气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（  ）

A．11.2g

B．5.6 g

C．2.8 g

D．无法计算

加热并使产物全部变为气态：①若将混合物依次通过足量和浓，增重g，浓增重g；②若将混合物依次通过浓和，则浓增重g，增重g（每次通过时，有关气体全部被吸收）．则、、、质量从小到大的顺序是（  ）

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100 g水中，刚好都成为饱和溶液（设它们均不与水反应）它们的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，以下关于A、B、C三种溶液的说法中正确的是（  ）

A．℃时，A溶液的物质的量浓度最大

B．℃时，A、C两溶液的质量分数相等

C．℃时，B溶液的质量分数最大而C溶液的质量分数最小

D．℃时，C溶液的质量分数最小

将、、放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发反应后，容器中的压强为零，由此作出的正确结论是（  ）

A．原、、的物质的量比是1∶2∶6，反应后的容器中生成和的混合物

B．原、、的物质的量比是2∶1∶4，反应后的容器中生成和NaOH的混合物

C．原、、的物质的量比是1∶2∶6，反应后的容器中生成和NaOH的混合物

D．原、、的物质的量比是2∶1∶4，反应后的容器中生成和NaOH的混合物

在100 mL、的混合溶液中，其中[]＝4 mol·加入一定量Zn充分反应后，生成沉淀24.8 g，此沉淀不与盐酸反应，过滤后的滤液不与溶液反应，向滤液中加入过量NaOH溶液，有沉淀析出，过滤后将同体灼烧至质量恒定，称得质量为4 g，则原加入Zn的质量是（已知NaOH溶液可溶解（  ）

A．13.0 g

B．11.7 g

C．9.75 g

D．6.5 g

下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中加入a或b时，沉淀的物质的量n(mol)与加入的a和b体积V(mL)的关系图，由此图所得出的结不正确的是(    )

A．混合液中[AlCl₃]∶[MgCl₂]=1∶1

B．混合液中[AlCl₃]∶[MgCl₂]=3∶1

C．t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸

D．这种盐酸与NaOH溶液物质的量浓度相同

Al³⁺+3AlO+6H₂O4Al(OH)₃↓的离子方程式最适合下列的(    )

A．向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液

B．向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液

C．向铝盐溶液中不断加入Na₂CO₃溶液

D．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液

下列各组中均有两瓶无标签的无色溶液，不许使用其他任何试剂(包括水)，也能鉴别出来的是(    )

①NaOH和Al₂(SO₄)₃    ②Na₂CO₃和稀盐酸   ③Ba(OH)₂和H₃PO₄    ④HCl和NaAlO₂

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①②③④