向a mL浓度为0.25 mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和KAlO₂的溶液，则加入钾的物质的量是（   ）

A. 2.5a×10^-4 mol　　　　　　　　　　    B. 5a×10^-4 mol

C. 7.5a×10^-4 mol　　　　　　　　　　    D. a×10^-3 mol

在含Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NH的稀溶液中，加入足量固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是（   ）

A. Al³⁺ 　　　　　　　　　　　　 B. Fe³⁺

C. Fe²⁺　　　　　　　　　　　　  D. NH

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（   ）

A. 70%　　　　　　　　　　　　　　　　  B. 52.4%

C. 47.6%　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 30%

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是（   ）

A. 锌　　　　　　　　　　　　　　   B. 铁

C. 铝　　　　　　　　　　　　　　   D. 镁

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入C溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）

A. D>C>A>B

B. D>A>B>C

C. D>B>A>C

D. >A>D>C

Ag一氧化碳与灼热的W g CuO和Fe₂O₃的混合物充分反应后冷却，得固体质量为P g，同成CO₂ N g，如果P g固体中还有氧化物，则氧化物的相对原子质量的表达式不正确的是（假设其他元素的相以原子质量已知） （  ）

A. 　　　　　　　　　　　　　　   B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　D.

氢一氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为： +2OH^-—2e^-=2和 ++2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是（   ）

A. 通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极

B. 通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

C. 工作是段时间后电解质溶液pH增大

D. 工作时负极区附近pH增大

把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半（同温同压条件下测得），则氮的氧化物是（    ）

①NO   ②N₂O₃  ③NO₂   ④N₂O₅

A. ①和②

B. ①和③

C. ②和③

D. ②和④

X、Y两种物质的溶解度曲线如右图：

①t₁℃时，X、Y饱和溶液的质量百分比浓度相等

②若X晶体中含少量Y晶体，则可用重结晶法提纯X

③若Y晶体中含有少量X晶体，则可用重结晶法提纯Y晶体

④将t₁℃时的100gX饱和溶液和300gY饱和溶液分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t₁℃，则Y析出的晶体多

⑤将t₂℃的100gX饱和溶液和100gY饱和溶液分别从t₂℃降至t₁℃时，则析出晶体一样多

以上说法中正确的是（　）

A．③④⑤　　　　　　　　　　     B．①②

C．①②④　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

把铝粉和Fe₃O₄粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（   ）

A. 3:4　　　　　　　　　　   　　  B.4:3

C. 3:8　　　　　　　　　　   　　  D.8:3