实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究．

Ⅰ．（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关______．
A．铝在地壳中含量高　 B．铝相对活泼，冶炼较难　 C．铝的硬度小
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的______．该变化的化学方程式为______．
（3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的______ （填序号）试剂进行实验．Ⅱ．将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是______．兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外，还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望．
[提出问题]该气体是什么呢？
[猜想]甲同学认为可能是氧气；乙同学认为可能是氢气；丙同学认为可能是二氧化硫．
[探究实验]闻该气体的气味，发现没有气味，排除了______同学的猜想．
对余下两种气体猜想进行如下实验：

实验步骤	现象	结论
______ ______	木条不复燃	该气体不是氧气
收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰	发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰	该气体是______

[思维拓展]由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有______离子参与反应．

（1）妈妈每天为小明准备的食品为：奶类、豆类、鱼肉类、水果、蔬菜、面食等，这些食品中含有______、______、______等人体所需营养素（只需填写三种即可），可以保证营养均衡．
（2）小明发烧去医院打吊针时，看到一个小朋友不小心将体温计打碎了，护士在散落的汞上撒了一些硫粉，使之变成硫化汞（HgS）固体，防止汞蒸发对人体造成危害，该反应的化学方程式为______．
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：
①______（置换反应）；
②______（分解反应）．

锌是人体生长发育维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者常在医生指导下服用葡萄糖酸锌等含锌保健品来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式为C₁₂H₂₂O₁₄Zn，相对分子质量为455．试计算：
（1）一个葡萄糖酸锌分子中共有______个原子；
（2）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比为______；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______（最后结果保留一位小数）；
（4）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该支口服液中葡萄糖酸锌的质量为______mg；
（5）海产品、肉类、豆类等食品中都含有较多的锌，正常人只要通过合理膳食就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健品，这里的合理膳食的含义是______．

近期来，屡见围绕摄入瘦肉精（化学式：C₁₂H₁₈Cl₂N₂O）导致中毒的报导．瘦肉精添加在饲料中使用，可使瘦肉率提高10%以上，它进入人体，引发头晕、头痛、恶心、呕吐等中毒症状．试计算：
（1）瘦肉精的相对分子质量为______；
（2）瘦肉精中H、N、O三种元素的质量比为______；
（3）瘦肉精中碳元素的质量分数______．

根据如图填空：

（1）比较图1和图2两个实验中水的变化，用分子原子的观点分析其不同点：______．
（2）图2实验的气体a为______；具有______性，因此点燃前必须______．A、B两管理论上得到的气体体积比为______；这一化学变化的文字表达式是______；此反应为______反应（填“分解”或“化合”）．

用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸________；碱________．上述酸与碱发生反应的化学方程式：________．

蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物．丙氨酸是常见的氨基酸（化学式为C₃H₇O₂N，结构示意图如下：其中-COOH显酸性，-NH₂显碱性），下列关于说法不正确的是

1. A.
   丙氨酸由4种元素组成
2. B.
   丙氨酸能与氢氧化钾发生反应
3. C.
   丙氨酸能与盐酸发生反应
4. D.
   丙氨酸中只有13个原子

我们日常生活与化学有着密切的联系．请按要求写出相应的物质化学式：
（1）用于急救病人的气体是______；
（2）空气中气体成分的体积分数最大是______；
（3）天然气主要成分是______；
（4）具有还原性的气体化合物是______；
（5）最清洁的燃料是______；
（6）纳米材料在军事上有广泛的应用，美国军用飞机F-117的表面就涂有隐身材料--纳米氧化铝等．氧化铝的化学式：______．

（1）导电性最好的金属是______．
（2）密度最大的金属是______．
（3）熔点最高的金属是______．
（4）硬度最大的金属是______．

用下列物质的序号填空．
①Na₂CO₃ ②Ca（OH）₂　 ③KNO₃ ④C₆H₁₂O₆（葡萄糖）　 ⑤HCl
（1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指______；
（2）含作物生长所需营养元素，且可作复合肥的是______；
（3）可用于改良酸性土壤的碱是______；
（4）候氏联合制碱法所制得的“碱”______；
（5）可用于除去铁锈的物质______．