图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：
（1）A、C交点的意义是；
（2）t₃℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是；若在该温度时将45克A放入50克水中，形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不
饱和”）；
（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），将A提纯的方法是；
（4）t₂℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度升高到t₃℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：．

某同学用如图所示装置粗略测定空气中氧气的体积分数．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一左右滑动的活塞，活塞的左端内有空气，右端管口跟空气相通，实验开始前活塞处在5厘米处．实验开始时，向烧杯中加入适量水（水与生石灰反应能产生大量热使白磷燃烧）．则
（1）白磷燃烧现象是．
（2）实验时白磷必须过量的原因是，写出反应的文字表达式．
（3）磷燃烧时活塞先向（填“左或右”）移动，后向移动，实验结束后，恢复到室温后，活塞应停在约厘米处．
（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于

1

5

，这可能的原因是（任写两点）
①，②．
（5）本实验得出的结论是．

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，通过元素周期表我们能获得许多信息．如表是元素周期表的一部分．根据图表回答下列问题：

（1）氟元素的相对原子质量是，其原子核内的中子数是；
（2）写出原子序数为13、17二种元素所组成的化合物的化学式：．

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，小亮做出如下假设：
（1）只含有Na₂CO₃      
（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查阅资料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象Ⅰ	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾， 将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象Ⅰ为；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成小列实验报告．

实验步骤	实验现象
①取少量样品溶于水， 加入过量的CaCl2溶液．	；	该反应的方程式：   ．
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液   ．	；	证明猜想②成立．

【实验反思】
实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是．

2013年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表．请回答下列问题：

城市	广州	深圳	佛山	河源	肇庆	东莞	中山
2008年雨水平均pH	4.47	4.8	4.54	6.37	4.86	4.83	4.58

（1）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：．
（2）上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是；导致酸雨的主要气体是（填序号）：①CO    ②CO₂    ③SO₂   ④NO₂．
（3）若酸雨的主要成分为H₂SO₄和HNO₃，请写出下列化学方程式：
（a）含H₂SO₄的酸雨腐蚀七星岩的石灰石；
（b）含HNO₃的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应．

研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D
和样品J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：
（1）试推断出下列物质的化学式
A    C   D   F
G    J
（2）如果图中所用的X只含两种元素，请尝试写出下列转化的化学方程式．
D+X→：；
D+E→：．

元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下图是元素周期表的一部分．
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为；
（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：
  A．质子数不同    B．中子数不同    C．相对原子质量不同
（3）多年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为；
（4）仅由1、6、7、8号元素中的四种组成的一种物质的化学式为．

碱式碳酸铜受热可生成氧化铜、水和二氧化碳，实验装置如图，试回答下列问题：
（1）为防止加热时试管炸裂，加热时，应先，后（填“均匀加热”或“集中加热”）；在反应完全停止时，为防止水倒吸使试管炸裂应先，后（填“熄灭酒精灯”或“把导管移出石灰水）．
（2）说明有氧化铜产生的实验现象为，说明有水产生的实验现象为，说明有二氧化碳产生的实验现象为．
（3）该实验验证了碱式碳酸铜加热时化学性质（填“稳定”或“不稳定”）．

如图中的Ⅰ、Ⅱ分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．根据题中信息回答：

（1）X=；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）；原因是．
（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）．
（3）根据信息下列有关说法正确的是．
A．氟元素为金属元素             B．氟原子的相对原子质量为19.00g
C．氟原子的中子数为9            D．氟原子核外电子数为9．

小林和几位同学在实验室用下列装置制取氧气，并进行氧气性质的探究．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度．回答下列问题：

（1）装置B中分液漏斗中应放入的物质是，试管中应放入的物质是．其反应文字表达式：
（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置（填字母）
（3）某同学在观察到装置B内有大量气泡时，开始用E装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是．
（4）若实验时用此法代替氯酸钾加热制氧气，优点是（填序号）
A．生成物中只有氧气    B．不需加热    C．需加热
（5）小林用氯酸钾制取氧气，她最好选择上述装置中的A和 （填装置序号）进行组装．在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是．
（6）用向上排空气法收集时，怎样知道氧气有没有收集满．