按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是(  )

A.甲：NaHCO₃、稀HCl   乙：NaOH溶液               B.甲：Al、稀H₂SO₄    乙：Ba(NO₃)₂溶液

C.甲：MgO、稀盐酸   乙：AgNO₃溶液                 D.甲：Cu、稀H₂SO₄     乙：BaCl₂溶液

    第3题图                           

通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是(  )

小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的(  )

A.提出假设       B.交流评论       C.设计实验        D.作出结论

实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na₂O₂)固体的成分进行探究。

【查阅资料】(1)Na₂O₂的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑        2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

(2)CaCl₂溶液为中性。

【猜想】Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物；Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物；

Ⅲ：固体为NaOH；Ⅳ：固体为Na₂CO₃。

【实验探究】

【反思评价】(1)实验操作②中反应的化学方程式为___________________；

(2)实验操作②中“滴加CaCl₂溶液至过量”的目的是______________________。

某实验小组开展了如下有关碱的化学性质的探究活动。

（1）实验1的目的是_________________________；

（2）实验2中发生反应的化学方程式是_____________________；

（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl以外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是__________________；

（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：

①碱能与酸发生中和反应；

②____________________；

……

（5）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，该两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。

则NaOH变质反应的化学方程式为_________________________。

【查阅资料】

①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；

②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如图所示装置(铁架台略去)，实验在27℃、101 kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；

②用托盘天平准确称取该样品2 g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220 mL。

请回答下列问题：

(1)在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是__________________；

(2)B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是_____________________________；

(3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？_________(填“有”或“没有”)；

(4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________。(在27℃、101 kPa时二氧化碳的密度为1.8 g/L)(计算结果精确至1%)

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图所示的实验流程。

请回答下列问题：

(1)操作①、②、③的名称分别为____________，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是_______；

(2)该实验中发生反应的化学方程式为_____________________________；

(3)最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量(填“小于”“等于”或“大于”)。

【实验反思】

(1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有______(填数字序号)；

①选择试剂种类  ②确定试剂用量  ③试剂产地  ④实验装置与步骤的设计  ⑤实验安全环保 ⑥测量中减少误差

(2)实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是________________

_____________________。

小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成，他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?

【猜想假设】猜想①：Na₂SO₄、Na₂CO₃；猜想②：Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH；猜想③：Na₂SO₄、H₂SO₄、Na₂CO₃；

猜想④：Na₂SO₄、H₂SO₄；猜想⑤：Na₂SO₄。

上述猜想中，你认为不合理的是猜想______(填序号)。

【实验探究】

(1)小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色不变。据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是______(填“合理”或“不合理”)的，理由是_______________________。

(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式为______________。

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想____(填序号)是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是__________________(答一点即可)。

某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂、主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。

他取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

【实验探究一】探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【实验探究二】探究白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。

他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是__________________。

【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。

【总结反思】

(1)只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因__________________。

(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多CaO的简易实验：__________________________________________。

厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。

【查阅资料】碳酸钠俗称_____、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于_____(填“酸”“碱”或“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。

【实验探究】小明取适量白色粉末配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。

(1)请完成表中空格。

(2)实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为_______________________(写出一个即可)。

实验步骤3中白色沉淀的成分是____________(填化学式)。

【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是_____________。

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH₂)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH、Ca(OH)₂；

猜想三：NaOH、Na₂CO₃；

猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂。

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________________。

【实验验证】

【反思与拓展】

(1)若向NH₄Cl的溶液中加一定量的CaH₂，充分反应，产生的气体是_______________。

(2)登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________________________。