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下列化学常识正确的是
A.空气中含量最多的成分是氧气
B.造成空气污染的主要物质是CO、CO2、SO2、NO2等有毒气体和粉尘
C.人类最早发现并利用的金属是铜,因为铜相对铝、铁性质不活泼,更易冶炼
D.日常生活、生产中我们所见,铁相对铝更易生锈,据此判断铁比铝更活泼
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下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、氧化铜
C.空气、氮气、氢气、澄清的石灰水 D.空气、矿泉水 、红磷、盐酸
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如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图,其中(“”代表氧原子,“
”代表硫原子)下列说法不正确的是
A.变化I中的“一定条件”可能是升高温度
B.变化Ⅱ发生的是分解反应
C.变化Ⅱ中反应涉及的三种分子:
:
的个数比为2:1:2
D.在示意图中所有物质均为氧化物
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蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH2O2)会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是
A.蚁酸是氧化物 B.蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成
C.蚁酸中碳、氧元素的质量比为1︰2 D.蚁酸中氢元素的质量分数最小
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t℃时,某物质的溶解度为10 g,则t℃时该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、饱和溶液间的质量比为
A.1∶9∶10 B.1∶10∶11 C.9∶1∶10 D.10∶1∶11
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叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行研究.
【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na、N2.
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成.
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物.④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应.
【问题探究】
(1)NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X,该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O = NaN3+NaOH+X;则X的化学式为 ▲ ,实验室检验X气体的方法是 ▲ .
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示) ▲ .
【Na2CO3纯度测定】
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验.
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是 ▲ .
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置II.请分析:装置II中A的作用是 ▲ ;若无装置C,对测定结果造成的影响是 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);装置E的作用是 ▲ .
③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水,滴加过量的Ba(NO3)2溶液也可以测定Na2CO3的质量分数,则如何判断滴加的试剂已过量 ▲ .
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140 g NaN3样品,设计如下右图装置测定其纯度.
已知2 NaN3 → 3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热.
(4)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是: ▲ .
(5)使用冷水冷凝的目的是: ▲ .
反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相
平,反应后读数时,还需要进行的操作是 ▲ .
(6)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L),
则实验中选用的量气管规格合适的是 ▲ (填字母序号).
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(7)计算NaN3样品的纯度 ▲ .(精确到0.1%)
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右图为某些物质间转化关系(部分反应条件省略).其中A为黑色固体氧化物,E为绿色固体;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y为常见无色气体;X是常见的红色金属.请回答下列问题:
(1)X的化学式是 ▲ ;
(2)反应①中A的作用 ▲ ;
(3)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为 ▲ ;
(4)在生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是 ▲ (写一点即可);
(5)反应①、③的化学方程式是:① ▲ ;③ ▲ .
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在一次自主探究实验中,教师为同学们提供下列药品:CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸.A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究.探究时发现:CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生的沉淀不是白色的.实验后在集中清理废液时发现:
(1)A组废液中有蓝色沉淀;B组废液中无沉淀;C组废液中有白色沉淀.
(2)先将A组废液倒入废液桶中,然后依次倒入B、C组废液.倒入B组废液时,沉淀全部溶解;再倒入C组废液,观察到有气泡产生.测得混合溶液pH<7.由此可以推断:
A组同学在实验中一定使用的一种药品是 ▲ ,一定未使用的一种药品是 ▲ .
B组同学在实验中一定使用了的一种药品是 ▲ .
C组同学实验使用的药品中一定含有 ▲ 、 ▲ .
三组废液混合后,废液中含有的沉淀是 ▲ .
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某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如图甲所示实验,并对反应后瓶中残留废液进行探究.
【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【猜想与假设】
猜想1:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl.猜想2:废液中的溶质只有NaCl.
猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl.猜想4:废液中的溶质是 ▲ .
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的,他的理由是 ▲ .
【实验与结论】
(1)小亮同学为验证猜想2,取少量废液装入试管中,然后滴入酚酞溶液,发现酚酞溶液不变色,于是小亮认为猜想2正确.你认为他的结论 ▲ (填“正确”或“错误”),理由是 ▲ .
(2)小美为验证猜想3,用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=4,她认为猜想3正确.对她的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 ▲ .
A.方法不正确,结果偏小,结论正确 B.方法不正确,结果偏大,结论正确
C.方法正确,结果偏大,结论正确 D.方法正确,结果偏小,结论不正确
【拓展与应用】
(1)若废液中的溶质是NaCl和HCl,根据HCl的性质,无需另加试剂,只要对废液进行
▲ 操作即可从废液中得到NaCl固体.此方法的缺点是 ▲ .
(2)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液.反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙,回答下列问题:①c点对应的溶液中溶质为 ▲ ;②x值为 ▲ g.
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根据下列实验装置图回答问题:
(1)写出图中①②的仪器名称:① ▲ ,② ▲ .
(2)用A装置制取氧气,反应的化学方程式 ▲ ,开始的气泡不宜收集,当 ▲ 时才收集.
(3)装置B和C可用于制取多种气体,若导管口a连接b,可用来制取 ▲ 气体,反应的化学方程式为 ▲ ;若导管口a连接c,可用来制取 ▲ 气体.
(4)检查B装置气密性的方法:打开旋塞,从长颈漏斗管口注水至 ▲ ,关闭旋塞继续注水,使长颈漏斗内的液面高于锥形瓶内的液面,静置后 ▲ ,说明气密性良好.
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