A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后生成蓝色沉淀

B. 二氧化碳通入澄清石灰水后，澄清的石灰水变浑浊

C. 铁生锈

D. 研碎块状的食盐颗粒

A. 洁净的空气 B. 水 C. 氢氧化钠 D. 高锰酸钾

A. 可作散热材料 B. 可做新型电池的电极

C. 是一种化合物 D. 完全燃烧生成二氧化碳

A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质

【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2 ， 杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）． 【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl ④Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理
（1）【问题讨论】Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是 ．
（2）【含量测定】①Ⅱ中最终得到的4.66g固体是（填物质的化学式）． ②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数 ． （请写出计算过程）
（3）【交流反思】①如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）． ②Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是 ．
（4）【拓展应用】工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示 ①接触室中发生反应的化学方程式为 ． 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是g，稀释时，应将沿烧杯内壁慢慢注入中，并不断用玻璃棒搅拌．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途 ．
②依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．

A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

B. 取固体药品时，可用镊子夹取块状固体药品

C. 反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费

D. 给试管中液体加热时，液体体积控制在试管容积的1/3～2/3之间

A. 净化后的空气、二氧化碳 B. 氧化铁、啤酒

C. 生锈的铁钉、高锰酸钾加热后的混合物 D. 冰水、液氧

A. 红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

B. 镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

C. 硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体

D. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光

A. 氧气可用于潜水、医疗急救 B. 二氧化碳能支持燃烧，可作燃料

C. 氮气充入食品包装袋内可以防腐 D. 稀有气体充入灯泡中可使其耐用

A. 氧化性 B. 密度 C. 温度 D. 硬度