（1）推测草酸的化学式是______________。

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为__________________。

（3）“操作A＂的名称是___________________。

（4）检验草酸锌已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加____________，若无沉淀产生，则已洗净。

（5）“高温灼烧”时草酸锌分解生成三种氧化物，反应的化学方程式为__________

（1）图中标有①的仪器名称是_____。

（2）实验室制取CO2气体的化学方程式为_____，若用D装置收集CO2气体，证明集气瓶已充满CO2的方法是______

（3）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择_____（填字母），甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图E所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是_____。如果选用F装置收集甲烷，气体应从_____（填“a”或“b”）端管口通入。

（4）饱和NH4Cl溶液与饱和NaNO2溶液混合共热可制取氮气，再用制得的氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气。如图是实验室模拟合成氨的装置。

①装置A中导管a所起的作用是_____（用序号回答）。

a．防止NaNO2饱和溶液蒸发 b．使分液漏斗中溶液能顺利滴下 c．使实验装置不漏气

②装置A中反应物所有的氮元素都转化成氮气，该反应的方程式为_____

③装置C可以使N2、H2两种气体充分混合，并通过观察气泡以调节N2和H2的气流的速度，除此以外，还有一个作用是_____

④从装置E中导出的气体成分是_____，向装置E的试管中滴人酚酞溶液，观察到的现象是_____

A. E→F是一个放热反应

B. B→E，C→E的反应类型可能不相同

C. 若G为一种盐，则A不可能与G发生反应

D. 若C为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G

A. 验证质量守恒定律

B. 验证HCl分子发生了运动

C. 测定空气中氧气的含量

D. 验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

A. 加热等质量的氯酸钾制取氧气

B. 向pH＝2的盐酸中加水稀释

C. 向KOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D. 足量的Fe片和Zn片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

A. P点表示t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质质量相等

B. t2℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液

C. t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的品体一定比乙多

D. 将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙

A. AB. BC. CD. D

（ 猜想 ）①水 、②稀硫酸 、③过氧化氢溶液。小组同学对标签又进行了仔细地观察、分析，他们一致认为猜想①不合理。你认为他们的理由是___________.

（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下方案：向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。

（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星木条复燃。

（结论与解释）以上事实证明猜想_______是正确的；产生气体的反应可用化学方程式表示为_________.

（反思与评价）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为_______(填“有”或“没有”)必要。为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意__________.

（拓展与迁移）根据研究结果，重新贴好标签。

例如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 。小青同学为了验证CO2跟Na2O2反应时产生的气体是氧气，设计了如下实验装置（假设装置内药品足量）。

（1）用石灰石和较浓的盐酸制取实验所用的CO2 ，设计A、B装置的目的是净化导入的CO2 。其中A瓶内的液体是硝酸银溶液，其作用_____________ ，B装置内液体应是____________。

（2）为了防止没有反应完的CO2干扰实验，C瓶内液体应是________,最后要验证产生的是氧气应进行的操作是___________

（1）写出下列物质的化学式：D_____；F_____。

（2）写出反应①的化学方程式_____________，基本反应类型为_____。

（3）写出反应②的化学方程式_____________。