A.B.

C.D.

Ⅰ．氧气的制备：

（1）写出如图中有标号仪器的名称：①_____。

（2）该装置中棉花团的作用是_____，图中装置一处明显的错误是_____。

Ⅱ．氧气的收集：

[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。

实验数据：

数据

（3）三个实验均需重复3次的目的是_____。由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_____。

（4）不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_____。

Ⅲ．铁丝在氧气中燃烧

（5）铁丝在纯净氧气中燃烧的化学方程式为_____。

（6）铁丝（含碳颗粒）燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____（填化学式）。

（1）碳酸氢铵的相对分子质量为_____。

（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_____。

（3）纯净的尿素中碳元素与氢元素的质量比为_____。

（4）分别用10000元采购尿素、硝酸铵、碳酸氢铵三种化肥，所购得的化肥中氮元素的质量分别为x、y、z，则x、y、z之间的关系是x_____y_____z（用＞、＝或＜表示）。

请回答下列问题：

（1）下列有关催化剂的叙述正确的是_____（填字母编号）。

A 催化剂可以改变化学反应速率

B 化学反应前后催化剂的质量不变

C 化学反应前后催化剂的化学性质发生改变

（2）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为__。

（3）环节Ⅱ由氧化物转化为碳氢化合物。

（4）认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式__，c和d_（填“是”或“不是”）同一种物质。

（5）将53g物质d与144g氧气放入密闭容器中，一定条件下使之充分反应，生成110g二氧化碳、42g物质X和水。若反应物均无剩余，则该反应的化学方程式中二氧化碳与物质X的系数比为_____。

（1）要除去水样中的不溶物，可采取的操作是_____。

（2）完成（1）中的操作后，可用_____检验所得水样属于硬水还是软水。

（3）完成（2）中的操作后，测定水样为硬水。日常生活中，当水的硬度大并且担心病菌过多时，可以采取_____的方法降低水的硬度和杀灭病菌。

（4）ClO2是一种安全的饮用水消毒剂，生产ClO2的化学反应方程式为，方程式中X的化学式为_____，NaClO2中氯元素的化合价为_____。

（5）爱护水资源是公民的责任和义务。下列行为不属于节约用水的是_____。

A 用未经处理的工业废水浇地

B 洗衣机洗衣服时不间断地边注水边冲洗、排水

C 洗过菜的水用来浇花

D 农业和园林浇灌改大水浸灌为喷灌、滴灌。

(1)由图a 可知，铯元素的相对原子质量为________；

(2)图b 方框内的数字是_____ ；该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为__________________；

(3)有关图C 的说法，正确的是___________________(填序号)。

A.原子序数：Z＞Y B.核外电子数：X＝Y C.Y 和Z 同处于第二周期

已知：含钾的化合物均溶于水；，下列关于此实验的说法一定正确的是（　　）

A.KMnO4是KClO3分解制氧气的最佳催化剂

B.残留不溶性物质的质量关系为w1＜w2＜w3

C.不加入其他物质时，KClO3不会发生分解反应

D.产生氧气的质量关系为m1＜m2＜m3

【题目】二甲醚可以代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层没有破坏作用，工业制备二甲醚（CH3OCH3）的化学方程式为，下列有关说法正确的是（　　）

A.该反应为化合反应

B.X的化学式为CO2

C.二甲醚碳元素的质量分数为26%

D.二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

（1）含氟牙膏是指的含有氟　　 （填分子、原子或元素）。

（2）木糖醇的相对分子质量是多少。

（3）木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比是多少。

（4）请列式计算出200克木糖醇中含有多少克氧元素（答案保留一位小数）。

I．小峰准备用如图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录2分钟收集的气体体积。

（1）请写出过氧化氢分解的文字表达式：_____。

（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_____，说明生成的气体是氧气。

Ⅱ．小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验

（查阅资料）

（1）过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。

（2）温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。

（提出猜想）

猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。

猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。

（进行实验）

（3）序号①实验得出的实验结论是：猜想1_____（成立或不成立）

（4）序号②实验第一次实验中2分钟生成的氧气体积为_____mL。

（5）序号②实验中第二次实验（横线部分）应进行的操作是_____。

（实验结果）

小峰通过实验，认为是因为过氧化氢酶的存在能加快过氧化氢分解。