（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃，则 T 的取值范围为_________ 。

（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：

①取一定质量水将固体溶解

②充分冷却后过滤

③趁热过滤

④加热蒸发至有大部分晶体析出

⑤加热蒸发至溶液接近饱和

⑥停止加热，用余热将溶液蒸干

⑦用少量水洗涤晶体并烘干

合理的操作顺序为：__________（按顺序选填编号）

（3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为______________。

（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水， 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，则三种温度下丙（指无水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为：__________________（选 填编号）。

a S1>Sa>Sb

b S1>Sa=Sb

c S1>Sb>Sa

d Sb>S1>Sa

（1）第一个转换器：_。

（2）第二个转换器：_。

A.

B.

C.

D.

A.只有 1 种结构

B.存在 2 种不同结构

C.存在 3 种不同结构

D.存在 4 种不同结构

A.排空气法收集H2

B.瓶中装有 NaOH 溶液，除去H2中少量CO2

C.瓶中装有O2，加水以取用瓶内储存气体

D.瓶中装满水，用排水集气法收集O2

A.这一现象说明石蜡的熔点较低

B.要使实验成功，导管不宜过长

C.子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气

D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足

回答下列问题（写出计算过程）：

（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g；

（2）废水中CuSO4的质量分数为多少?

[查阅资料]经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_________________。

[对比实验]

（1）比较实验乙和实验_______________（填“甲”或“丙”）可得知:打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定,否定的依据是____________________。

[猜测与探究]

小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:

[结论与反思]得出结论:前述猜测___（填“正确”或“不正确”）

[拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与______________接触（填一种即可）

总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法

（1）D的化学式为_________________。

（2）B与D在溶液中发生反应的现象_________________。

（3）写出E→D反应的化学方程式_________________。

（4）A--B的反应的基本类型是_________________。

（1）仪器①的名称_________________。

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是________________（填序号，下同），反应的化学方程式是_________________，若要收集到较纯净的氧气，应该选用的收集装置是_________________。

（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是_________________，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_________________。

（4）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的_________________，气体收集装置应选用_________________。