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【题目】下图是初中化学中常见的一些实验装置。下列说法中正确的是( )
A.装置①中,燃烧匙中所盛放的物质为木炭
B.装置②中,滤纸应高于漏斗边缘
C.装置③中,金属网罩的作用是使火焰集中提高温度
D.装置④中,当听到尖锐的爆鸣声时,表明氢气已经纯净
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【题目】某化学兴趣小组对硫和硫的化合物的相关知识进行了以下研究。
(实验回顾)图甲所示为硫在氧气里燃烧的实验,请写出硫在氧气里燃烧的化学方程式:______。下列有关该实验的说法正确的是________(填字母)。
A 盛有燃着的硫的仪器叫做药匙
B 硫在氧气里燃烧,发出淡蓝色火焰
C 硫在氧气里燃烧,生成一种带有刺激性气味的气体
D 集气瓶预先放入一些水,防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
(查阅资料)
(1)硫不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。该事实说明_____溶质在__________溶剂中的溶解性是不同的。
(2)硫的熔点是112.8℃,沸点是444.6℃。
(3)《天工开物》中,较具体地记载了以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫的技术(如图乙)。先用煤饼包裹矿石并堆垒起来,外面用泥土夯实并建造熔炉。反应到一定程度,熔炉内就会有金黄色的硫蒸气冒出。将硫蒸气引入冷却管道,最终凝结变成固体硫。
①熔炉内发生的主要反应为3FeS2+12C+8O26S+________+12CO。
②熔炉内的温度不低于________℃。
(拓展延伸)工业煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。生成的氧化铁可用于冶炼铁,二氧化硫可用于制备硫酸,若不考虑元素损失,理论上得到的Fe与H2SO4的质量比为_________(填最简整数比)。
(交流反思)请从正反两方面举例说明二氧化硫与人类生产生活的关系:
正面__________;反面___________。
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【题目】浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。海水晒盐的主要流程如图。
(1)海水属于__________(填“纯净物”或 “混合物”)。
(2)海水晒盐后的母液是氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)上述母液的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾,它们的溶解度曲线如图B。氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从上述母液中可以提取氯化钾,主要流程如图C。
固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁,固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁,则操作①和操作②依次为________、________(此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。用冷水或饱和_____溶液洗涤固体②,干燥后可得到较纯净的氯化钾。
(4)经图C流程得到的氯化钾固体中含有少量杂质离子(如Na+、Mg2+、SO42-),请设计实验证明SO42-的存在,并完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
________ | ________ | ________ |
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【题目】图中A~I是初中化学常见的物质,且分别由H、N、O、Na、S、Cl、Ca、Cu中的两种或三种元素组成。A、B、C物质类别相同,A、G、H、I由两种元素组成且H、I为氧化物,汽车用铅酸蓄电池中含有C,农业上可用D与F等配制波尔多液。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
C__________,G__________,H__________。
(2)写出化学方程式:
A→B_________,D→E________。
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【题目】作为重要的能源,燃料对于人类社会是非常重要的。
(1)目前,人们使用的燃料大多来自化石燃料,如煤、石油和________等。将石油加热炼制,利用石油中各成分的________不同,将它们分离,可得到不同的产品。
(2)下图所示为粉尘爆炸实验,该实验说明,可燃物与氧气的_________,燃烧就越剧烈。
(3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。下图所示为实验室制取氢气的简易装置,选择向下排空气法收集氢气的原因是_________。
(4)某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气,待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率,下图所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。
①对比曲线a和b,发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够________生成氢气的速率(填“加快”或“减慢”)。查阅资料得知,出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜,锌与铜形成了原电池,请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式:___________。
②观察曲线a,锌粒与稀硫酸反应时,生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知:温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是__________;生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小。
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【题目】钠在氯气中剧烈燃烧,生成的氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状。
(1)下图为钠原子和氯原子的结构示意图。
①钠和氯是不同种元素,不同种元素最本质的区别是_______不同。
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是__________有关。
③当钠与氯气反应时,钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上,这样两者都形成_________的结构。
④构成氯化钠的离子中,阴离子的符号是______,阳离子的核外电子层数是______。
(2)根据本题信息,请写出你对燃烧的新认识:________。
(3)若9.2g钠完全转化为氯化钠,至少需要氯气的质量是多少_______?(写出计算过程)
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【题目】2020年初,新型冠状病毒疫情爆发。一定浓度的乙醇、过氧化氢、过氧乙酸(CH3COOOH)、次氯酸钠(NaClO)等溶液能有效杀灭病毒。
(1)乙醇、过氧化氢、过氧乙酸、次氯酸钠中,属于有机化合物的是乙醇和__________。
(2)用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%,就是指每100体积的医用酒精中含__的乙醇。大面积喷洒医用酒精易引发火灾,请写出乙醇完全燃烧的化学方程式:______。
(3)实验室常采用分解过氧化氢的方法制取氧气,化学方程式为_______。
质量分数为30%、5%的过氧化氢溶液以及水的密度见下表:
液体 | 质量分数为30%的过氧化氢溶液 | 质量分数为5%的过氧化氢溶液 | 水 |
密度 | 1.1g/cm3 | 1.0g/cm3 | 1.0g/cm3 |
要把50mL质量分数为30%的过氧化氢溶液稀释为质量分数为5%的过氧化氢溶液,需要水的体积为__________mL。
(4)利用次氯酸钠发生器,通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液,该反应的化学方程式为 。请分析该反应中各元素化合价的变化:_______。
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【题目】下列有关二氧化碳的制取与性质的说法中,不正确的是
A.实验室里可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,该反应可以用来检验二氧化碳
C.过量二氧化碳可能使人窒息死亡,因为二氧化碳是极易与血红蛋白结合的有毒气体
D.碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,该反应中二氧化碳表现出氧化性
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【题目】宏宏发现氢氧化钠溶液忘记盖瓶盖。对于该溶液是否变质,宏宏等同学进行了探究。请你一起完成下列实验报告。
(1) [提出问题1]该溶液是否变质?
[实验探究1]
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取少量该溶液放于试管中,滴加足量稀盐酸 | 有_________产生 | 说明该溶液已变质。变质的原因是_______(请用化学方程式表示)。 |
(2) [提出问题2]该溶液变质程度怎样?
[提出猜想]
猜想一:已完全变质,该溶液中溶质只含Na2CO3
猜想二:部分变质,该溶液中溶质含有___________。
[查阅资料]氯化钡溶液呈中性。
[实验探究2]
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
先取少量该溶液放于试管中,加入过量氯化钡溶液 | 有________生成 | 猜想__________成立 |
静置,取上层清液于另一支试管中,加入2- 3滴酚酞溶液 | 上层清液变红 |
(3) [提出问题3]怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体。
[实验探究3]为得到纯净的氢氧化钠固体,同学们取该样品并设计了如图实验方案。
请回答下列问题:
①操作a和操作b中都需用到玻璃棒,其中操作a中玻璃棒的作用为_____________.
②根据实验流程可知,最终所得氢氧化钠固体质量___________变质后样品中氢氧化钠的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)[反思交流]在[实验探究2]中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____________.
(5) [拓展提升]宏宏在完成实验室制取CO2后,对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验:取200g该溶液于烧杯中,向其中滴加溶质质量分数为10. 6%的Na2CO3溶液,滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
①回收液中HCl的质量分数是多少?___ (写出计算过程)
②当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量是多少g?___(写出计算过程)
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【题目】Ⅰ.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称____________。
(2)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的______________盘。 (填“左”成“右”)
(3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有_____________ (填序号)
A 称量时,药品与砝码放反了
B 量取水的体积时,仰视读数
C 装瓶时,有少量溶液洒出
(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是_____________g.
Ⅱ.除去粗盐中难溶性杂质后,得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2,某同学为除去可溶性杂质,将该固体加水溶解形成溶液A.并设计如下方案:
(1)操作①、操作②指的是_______________;
(2)滤液B中的溶质是_______________;
(3)加入过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________;
(4)操作③中加过量的稀盐酸的目的是_______________.
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