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请根据下列装置,回答问题:
(1)写出标号①②的仪器名称:①
长颈漏斗
长颈漏斗
,②
水槽
水槽

(2)实验室制取H2是用固态的锌粒和液态的稀硫酸在常温下反应进行的,可选用的气体发生装置是
B或F
B或F
(填写装置序号),可以用D或E装置收集H2,说明H2具有
氢气不溶于水
氢气不溶于水
氢气密度比空气小
氢气密度比空气小
等性质.
(3)长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是
生成的气体从漏斗中逸散
生成的气体从漏斗中逸散

(4)用高锰酸钾制取O2,装置A还需做的一点改动是
在试管口塞一团棉花
在试管口塞一团棉花
.(5)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实  验操作可回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是
bcda
bcda
(填写选项序号).?a.烘干         b.溶解              c.过滤           d.洗涤(6)用装置F制取气体,在反应过程中,用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管,过一会儿反应就会停止.其原因是
氢气无法导出,压强增大,使得固液分离
氢气无法导出,压强增大,使得固液分离

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仿照“CO2+H2O=H2CO3”表示下列化学反应:
(1)有水参加的分解反应
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2

(2)既是化合反应又是氧化反应
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2

(3)生成三种物质的分解反应
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

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有人将核电荷数为1~18的元素排成了如下形式,请你分析表中各元素的原子结构后,将得出的结论填写在横线上:
   最外层电子数

电子层数
1 2 3 4 5 6 7 8
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)原子序数为17的元素名称是
,在化学反应中,该元素的原子容易
填(“得”或“失”)电子;原子序数为13的元素属于
金属
金属
元素(填:“金属”或“非金属”)
(2)我发现如下规律:
①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等:
同周期元素原子的电子层数相同
同周期元素原子的电子层数相同

同周期元素原子的电子层数相同
同周期元素原子的电子层数相同

随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化
随着核电荷数的递增,元素原子最外层电子的排布呈现周期性的变化

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由Ca2+、O2-、K+、NO3-四种离子可以组成
4
4
种化合物,请写出它们的化学式:
CaO、Ca(NO32、K2O、KNO3
CaO、Ca(NO32、K2O、KNO3

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用化学符号表示:
氩气
Ar
Ar
;高锰酸钾
KMnO4
KMnO4
;5个氮气分子
5N2
5N2

2个铁离子
2Fe3+
2Fe3+
;4个硫酸根离子
4SO42-
4SO42-

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写出下列符号中“2”所表示的意义:
2H
2个氢原子
2个氢原子
;2H2
前一个2表示2个氢分子,后一个2表示1个氢分子由两个氢原子构成
前一个2表示2个氢分子,后一个2表示1个氢分子由两个氢原子构成
;      
氯原子第一层上的电子数为2
氯原子第一层上的电子数为2
; Fe2+
一个亚铁离子带2个单位的正电荷
一个亚铁离子带2个单位的正电荷
+2Mg
镁元素的化合价为正+2价
镁元素的化合价为正+2价

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在学习化学的过程中,总结规律要严谨、全面、科学.下列总结出的规律符合这一要求的是(  )

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原子变成离子后,一定发生改变的是(  )

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下列关于NaNO2、Na2O2、SO2、O2等四种物质的组成的叙述中正确的是(  )

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已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表
温度/℃ 0 5 10 15 20 25 30
溶解度/g 122 130 140 160 190 220 250
①20℃时,NH4NO3的溶解度是
190g
190g

②20℃时,把70g NH4NO3溶解在50g水中.所得溶液是
不饱和
不饱和
溶液(填“饱和”或“不饱和”.)
②假若上述溶液为不饱和溶液,请你至少用两种方法将其转化为饱和溶液.(要求通过计算或查表,写出转化方法.)

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同步练习册答案