针对前一阵的“抢盐风波”，小林对生活中的加碘自然盐进行了探究．
问题一：食盐加碘可以有效地预防．
问题二：食盐是比较稳定的，而标签中强调“防热”是否为因为受热会造成碘的损失？
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：

温度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘损失率（%）	0	0.3	0.67	1	5.56

分析上表可得出的结论是．
实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐．
问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影啊？
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
（1）实验方案是：．
（2）实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（填序号）
A、氢氧化钠  B、纯碱粉末 C、食盐晶体  D、食醋
（3）在配置一定浓度的碘酸钾溶液时，小林准备配置50g 4%的碘酸钾溶液，他的配置步骤是：．他需要的碘酸钾质量是：．若量水时，他俯视了刻度，则所配溶液的溶质质量分数比4%．

以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．

（1）仪器a的名称是．
（2）完成粗盐提纯的实验如图中正确的操作顺序为（填字母序号）．
（3）配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是（填序号）．
（4）A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠．如果B中的滤液仍然浑浊，就应该．D操作中，当观察到蒸发皿中出现时，停止加热．
（5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．
A．增加适量氯化钠固体                  B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码                           D．添加砝码
（6）用提纯得到的精盐配制了50g 6%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯      ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出．

溶液是生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：

项目	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃
KNO3	21g	32g	46g	64g	86g	110g	138g

（1）硝酸钾溶液中的溶质是．
（2）现有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示．

①中盛的一定是饱和溶液，中盛的一定是不饱和溶液．
②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为g．
③采用一种方法使A中的固体恰好溶解，对于最终四个烧杯中的溶液说法正确的是．
A．溶剂质量可能相等             B．烧杯A中的溶液质量分数可能最大
C．溶质质量分数可能有相等的      D．溶质质量可能相等．

溶液对人类的生活、生产有重要作用．
（1）将一匙蔗糖放入足量水中，观察到的现象是，其微观本质是；
（2）人们将买回的蔬菜在清水中浸泡一段时间再清洗，用化学原理解释浸泡的目的是；
（3）医疗中的生理盐水是一种氯化钠溶液，其中含有的主要微粒是．

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成100g 10%的稀H₂SO₄：
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为．
②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用（填字母序号）量筒量取．读数时，使液体的正好跟刻度相平．
③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．
④用不断搅拌．
（2）请指出上述操作中一处明显错误：．（填写操作步骤中的序号）
（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液的溶质质量分数将．
（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用，请你告诉他如何操作．

碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）溶解度数值如下：

温度 溶解度 盐	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

实验1：白色固体是否溶解于水？

主要操作步骤	主要实验现象	实验结论
取少量白色固体放入一支试管中，再加入适量水，振荡，静置．	白色固体溶解．	该白色固体可能是

实验2：进一步探究该白色固体到底是什么？请写出进一步探究的实验操作、现象、结论．（答题要点提示：称取克该固体放入一支试管中，再向试管中加入克⁰C的水中，若白色固体，则证明该固体是，否则，证明该固体是．）

某同学配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为g，水为g．
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是．

配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸和水各多少毫升？（已知：98%浓硫酸的密度为1.84g/cm³，20%的稀硫酸密度为1.14g/cm³，水的密度为1.0g/cm³）

农业生产中常用食盐水来选种，则配制10%的NaCl溶液200Kg，则需要20%NaCl溶液质量为Kg．

氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．请计算：
（1）若要配制1000g0.9%的氯化钠溶液，需要g氯化钠，g水．
（2）若由10%的氯化钠溶液稀释成100g0.9%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液g．